化学平衡常数只与温度有关，但是为什么K值又与化学方程式的书写有关？ 对于一定的化学反应，化学平衡常数K值只与温度有关.这句话有两层意思：化学平衡常数与化学反应有关，不同的化学反应，其平衡时状态不一样；但对于一定的化学反应，温度也影响其平衡状态.但是K的数值又与化学方程式的书写.
浓度平衡常数与分压平衡常数的关系，可以具体点吗 当混合气体个组分之间不发生反应时，理想气体定律同样适用于气体混合物，此时将混合气体作为一个整体。假设混合气体中各组分气体物质的量之和为n总，该混合气体在T摄氏度时产生的总压为P总，此时该混合气体所占体积为V。其方程为pV=nRT。这个方程有4个变量：p是指理想气体的压强，V为理想气体的体积，n表示气体物质的量，而T则表示理想气体的热力学温度；还有一个常量：R为理想气体常数。可以看出，此方程的变量很多。因此此方程以其变量多、适用范围广而著称，对常温常压下的空气也近似地适用。扩展资料化学平衡影响因素：（1）平衡常数是化学反应的特性常数。它不随物质的初始浓度（或分压）而改变，仅取决于反应的本性。一定的反应，只要温度一定，平衡常数就是定值，其他任何条件改e799bee5baa6e79fa5e98193e4b893e5b19e31333431356132变都不会影响它的值。平衡常数K只受温度影响，既与任何一种反应物或生成物的浓度变化无关，也与压强的改变无关；由于催化剂同等程度地改变正逆反应速率，故平衡常数不受催化剂影响。（2）平衡常数数值的大小是反应进行程度的标志。它能很好地表示出反应进行的完全程度。一个反应的K值越大，说明平衡时生成物的浓度越大，反应。
化学平衡常数和压强？ 在普通化学中，平衡常数分为经验平衡常数和标准平衡常数两种。通常我们讨论的都是经验平衡常数。经验平衡常数是人们在生产生活实际中总结出来的关于可逆反应在一定温度下的一个不变量。其具体表述方法有三种：最常用的，用浓度表示的：mA+nB=pC+qD，则Kc=(c(C)^p*c(D)^q)/(c(A)^m*c(B)^n)如果用压强表示，则将上式中物质的浓度替换为物质的压强即可，平衡常数符号以Kp表示。一般Kc主要用于溶液，Kp主要用于气体反应。两者简单的换算公式为：Kp=Kc*(RT)^(Δn)，其中Δn为生成物与反应物的气体摩尔数之差，T为温度，R为理想气体常数。需要注意的是经验平衡常数有单位。所以，平衡常数可以用压强表示，却和各物质压强没有关系。它仅由温度决定。
化学平衡常数与温度的关系 rGm是任意状态下的摩尔吉布斯自由能变，经热力学证明，在恒温恒压下，它与标准摩尔吉布斯自由能变之间存在着一定的关系.对于气体反应来说：mA(g)＋nB(g)->；pC(g)＋qD(g)DrGm＝DrGm°＋RTln[(pC/p°)p(pD/p°)q/(pA/p°)m(pB/p°)n]式中pC、pD、pA、pB为任意（非平衡）状态时相应各物质的分压.当化学反应达到平衡时：DrGm＝DrGm°＋RTln[(pC/p°)p(pD/p°)q/(pA/p°)m(pB/p°)n]平衡＝0DrGm°＝-RTln[(pC/p°)p(pD/p°)q/(pA/p°)m(pB/p°)n]平衡＝-RTlnK°对于溶液中进行的反应，同样可得DrGm°＝-RTlnK°.该式表示了平衡常数与标准摩尔吉布斯自由能变的关系.这样，只要知道温度T时的DrGm°，就可求得该反应在温度T时的平衡常数.从该式还可以看出，在一定温度下，对于某一可逆反应，如果DrGm°越负，则K°值越大，正反应就进行得越完全.反之，DrGm°越正，则K°值越小，正反应进行的程度越小或实际上不能进行.【DrGm°＝-RTlnK°】—这个式子就是标准摩尔吉布斯自由能变、温度和平衡常数的关系
为什么气体的标准平衡常数K和摩尔浓度平衡常数Kc的关系是K=Kc(T/12.03K)^△νi
