热化学方程式书写原则 热化学方程式是表示反应所放出或吸收热量的化学方程式，它既表明了化学反应中的物质变化，又e69da5e6ba9062616964757a686964616f31333330323263表明了化学反应中的能量变化。与普通化学方程式相比，正确书写和理解热化学方程式，除了遵循书写和理解化学方程式的要求外，还应注意以下八点。(1)△H只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右（后）边，并用；隔开。若为放热反应，△H为“－”；若为吸热反应，△H为“＋”。H的单位一般为 KJ/mol。(2)反应热△H与测定条件（温度、压强等）有关。书写热化学方程式时，应注明△H的测定条件（温度、压强），未指明温度和压强的反应热△H，指25℃（298K）、101KPa时的反应热△H（绝大多数反应热△H是在25℃、101KPa时测定的）。(3)物质本身具有的能量与物质的聚集状态有关。反应物和生成物的聚集状态不同，反应热△H的数值以及符号都可能不同。因此，必须注明物质（反应物和生成物）的聚集状态（气体－g 液体－l 固体－s 稀溶液－aq），才能完整地体现出热化学方程式的意义。热化学方程式中，不用“↑”和“↓”。（4）热化学方程式中，各物质化学式前的化学计量数，只表示该物质的物质的量，可以是整数、分数、或小数。
热化学反应方程式是否书写条件的问题 热化学反应方程式书写条件的问题有以下几点：1、反应热与温度和压强等测定条件有关，所以书写时指明反应时的温度和压强，若是标准状态下，即温度为25℃(298.15K)、气压为101kPa时，可以不注明。2、各物质化学式右侧用圆括弧（）表明物质的聚集状态。可以用g、l、s分别代表气态、液态、固态。固体有不同晶态时，还需将晶态注明，例如S（斜方），S（单斜）；C（石墨），C（金刚石）等。溶液中的反应物质，则须注明其浓度，以aq代表水溶液，(aq，∞)代表无限稀释水溶液。3、热化学方程式中化学计量数只表示该物质的物质的量，不表示物质分子个数或原子个数，因此，它可以是整数，也可以是分数。4、△H只能写在化学方程式的右边，若为放热反应，则△H为“-”；若为吸热反应，则△H为“+”。其单位一般为kJ/mol，有时也用J/mol。5、热化学方程式是表示反应已完成的数量。由于△H与反应完成物质的量有关，所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与△H相对应，当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。6、不标注气体上升符号和沉淀符号，即“↑”或“↓”。7、热化学方程式无需书写如△（加热）和催化剂的反应条件。8、即使是有机热化学方程式或。
如何书写热化学反应方程式
热化学反应方程式是否书写条件的问题 故可知：最准确的结论 2113热化学方程式一律不写5261反应条件。时4102间仓促，解答或有不1653完善之处。如有疑问，可在继续提问 中留言，我收到后会尽快给你答复。谢谢你的配合！紫藤花开送给你的学习小贴士：1）树立信念：我行，我一定行！强大的自信是促使学习成绩提高的前提。2）付诸行动：成功者更多的是注重行动，而不是口号。现实中他们肯定是最好的耕耘者。3）勤学多问：三人行必有我师！多交流可以得到更多的进步！4）持之以恒：成大事者，必将苦心智，饿体肤 学，贵有恒，三天打渔两天晒网，成绩提高慢；持之以恒，不断努力，你必获成功，因为天道酬勤！5）定期回顾：温故而知新，学习需要定期回顾，才能永葆记忆准确、全面！希望以后多来交流，祝学习进步、顺利！解答教师：紫藤花开 解答时间：08-01-30 21：06本题考点：思路分析：热化学方程式一律不写反应条件。写上是否正确，没有定论，但中学所有资料中都不写。平时的时候作为考查书写热化学方程式，主要需要注意的就是：方程书写是否正确；是否配平；能量与系数是否正确；能量符号书写是否正确。一般都不考查条件的书写，当然，一般写上条件也不算错。
热化学方程式的书写要不要写反应条件？ 热化学方程式，需要写状态、能量变化.要求高的，需要写温度、压强，因为能量与温度有关，气体还与压强有关.不需要写反应条件.若没有特定说明，一般指的就是298K、标准气压下的物质能量变化.
