酸性溶液中甲醇与氧气作用的电极反应式？
甲醇和氧气在酸性条件下的原电池正负极反应怎么写判断出氧化态和还原态的物质，然后根据电荷守恒和原子守恒来写，电池反应式是电极反应式相加（电子数要抵销）记住常见的一些处理模式（比如O二作氧化剂时，在酸性介质中与H+结合成H二O，在碱性介质中与H二O生成OH-，C被氧化，酸性和中性条件下生成CO二，碱性介质中只能生成碳酸根
写出下列电极方程式书写： （1）电解质溶液呈酸性，负极反应为H2-2e-═2H+，正极反应为O2+4e-+4H+═2H2O，故答案为：H2-2e-═2H+；O2+4e-+4H+═2H2O；（2）氢氧化钾做电解质条件下写出甲醇（CH3OH）的燃料电池中，甲醇所在电极为原电池的负极.
甲醇在碱性条件下的电极反应方程式是什么？ 负极：2CH3OH+16OH-12e-=2CO32-+12H2O正极：3O2+6H2O+12e-=12OH-总反应式：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O
酸性和碱性甲醇燃料电池，分别写出正极，负极和总反应式。并解释 首先，甲醇是2113做负极 氧气是5261做正极其实在酸碱条件下 只不过反4102应物和生成物稍稍有点区别。1653甲醇中的C最终变成+4，在酸性条件下就是CO2 在碱性条件下就是碳酸跟。氧气则最终变成负2价，在酸性条件下有大量氢离子 就变成水，在碱性条件下无大量H+，就只能跟水反应生成OH-。故酸性条件，有大量的H+，所以生成物是CO2。负极：CH4O-6e-+H2O=CO2+6H+（电子得失守恒）正极：O2+4 e-+4H+2 H2O总反应就是两者叠加：2CH4O+3O2=2CO2+4H2O故碱性条件负极：CH4O-6e-+8 OH-=CO3 2-+6 H2O（电子得失守恒）正极：O2+4 e-+2H2O=4OH-总反应：2CH4O+3O2+4OH-=2CO3 2-+6H2O
帮忙写一下甲醇和氧气燃料电池的正负极反应方程式 并帮忙解释下为什么这么写 燃料电池的书写步骤：第一步写总方程式，相当于燃料直接燃烧.第二步写正极反应式第三小写负极反应式（利用总方程式减去正极反应式）对于燃料电池来说，首先要关注电解是酸性的，还是碱性的.电解质不同，电极反应式不同.其次，要知道燃料电池，负极一定是通入燃料的一极，正极一定是通入氧气或空气的一极.例如，甲醇和氧气燃料电池1、电解质是酸性，如稀硫酸.总方程式：4CH3OH+5O2=4CO2+8H2O正极反应式：5O2+20e+20H+10H2O（O2+4e=2O2-是基础反应，在酸性溶液要与H+结合成水）负极反应：4CH3OH-20e+2H2O=4CO2+20H+2、电解质是碱性，如氢氧化钠溶液（过量，若是少量的，则题目更难点）.总方程式：4CH3OH+5O2+8OH-=4CO32-+12H2O正极反应式：5O2+20e+10H2O=20OH-（O2+4e=2O2-是基础反应，在碱性溶液要与H2O结合成OH-）负极反应式：4CH3OH-20e+28OH-=4CO32-+22H2O
甲醇和氧气在酸性条件下的原电池正负极反应怎么写啊 正极：3 O2+12 e-+12 H+6 H2O负极：2 CH3OH-12e-+2 H2O=2 CO2+12 H+总反应：2 CH3OH+3 O2=2 CO2+4 H2O正极、负极的得失电子数一定要配平。因为酸性条件，所以产生CO2，而不是CO32-。
甲醇与氧气燃料电池的电极方程式（酸性） 总的和正极都会写就负极减不明白，求详细解答一下负极是怎 可以直接写负极的，按得失电子守恒就行了。
甲醇燃料电池在酸性条件下的电极方程式应该怎么写 告诉你一个书写燃料电池方程式的窍门：已知任意一种燃料（如乙醇）和电解质的性质（一般为酸或碱）.氧气变水（酸性）或氢氧根（碱性），一个氧原子得两电子，共四电子.然后把氧的式子写出来：O2+4H+4e-=2H2O（当然你问的是酸性，如果是碱性：O2+2H2O+4e-=4OH-)总的式子：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O总的式子减去氧的式子乘以养的系数(这里为3，总的式子里有3O2)3O2+12H+12e-=6H2O相减：2CH3OH-12H+-12e-=2CO2-2H2O带负号的移到对面去：2CH3OH+2H2O=2CO2+12H+12e-.就写完了.当然你化简一下也可以.遇到比较麻烦的就相减就可以了.
