高中化学为什么越学成绩越差? 哈哈哈哈,我觉得这个问题问得非常好!我是个文科生,就是因为不懂所以才选文科。高中的化学比较复杂,而且大家学习也比较松散,我觉得,老师的教育方法很重要,而不是每次都是照着课本给我们讲,这样是没有效果的。最重要的一点,是同学们的兴趣不高,只是把它当成是作业来看待,没有体会到化学其中的奥妙之处,课后也没有自己复习。所以也不会深究。所以才会越来越烂。
CF4和CH3-F哪个极性大,为什么 不是这样的,分子的极性不仅与键的性质有关,还取决于分子的空间构型,zhidao空间构型如果对内称,即使键是极性键也有可能会抵消极性,使分子整体没有极性。例如:甲烷中C-H键为极性键容,但整个甲烷分子是非极性分子,类似的还有BF3、CCl4,、CO2等等。
请问什么是非极性气体?有哪些?谢谢! 判断多原子分子AB极性方法:1.根据几何形状判断:1.1 有线形:O=C=O S=C=S CH≡CH 键角:180 o 1.2 V型:O 键角104°30′H H 1.3 平面三角形 BF3、BCl3、BBr3、BI3、B SO3。
碘为什么可以溶于酒精那么其他的卤素单质都可以溶于酒精吗 碘溶于酒精的原因是碘分子被乙醇的醇羟基(-OH)极化了,其他的卤素单质都可以溶于酒精。虽然碘(I2)是非极性分子,而酒精(C2H5OH)是极性分子。原因是乙醇有醇羟基(-OH。
如何简便的判断化学中的极性共价键和非极性共价键及他们对应的物质!急! 1.极性共价键:不同种原子之间共用电子对形成的共价键,原子电子明显偏向非金属性强7a64e4b893e5b19e31333337383832的,是极性共价键,简称极性键。举个例子:HCl分子,HCl分子中,Cl的非金属性(氧化性)比H强得多,所以电子明显偏向Cl,Cl呈负电性。2.非极性键可存在于单质分子中(如H2中H—H键、O2中O=O键、N2中N≡N键),分子结构比较对称的两种非金属元素组成的化合物也具有非极性共价键(如:BF3,C2H2,SO3,CH4,CCl4,SiF4,C2H4,C6H6,PCl5等)。教你一个简单的的方法:只要分子结构不是对称的就是极性键。追问:分子中哪些属于对称的呢?也如何判断呢?比如:HF,CH4.NH3,Na2O2,SiF4.回答:如HF,一个H原子比F原子大,不对称,就是一个极性共价键分子啦。如CH4,你查看一下甲烷的分子结构,是以C原子为中心对称的,所以就是一个非极性共价键啦。如NH3,是一个极性共价键分子,因为氨分子有一对孤立电子,导致分子不能对称,所以就是一个极性共价键了。如Na2O2,是一个离子化合物,肯定就是一个极性分子了。如SiF4,与甲烷一样的道理,非极性共价键。另外告诉你一个简单的方法:相似相溶原理,在大部分情况下,气体分子 若能大量溶于水,则它就是极性分子,因为水就是 。
H2O,CO2,CO,NH3,CCl4,BF3,SO3,PCl5,PCl3,N2O,CH3F,SO2,HCl,IF5,SF6,SF4 和ClF3.哪些是极性分子,哪些是非极性分子?
氟里昂和水分子会不会形成氢键?为什么氟利昂不易溶于水?为什么CCl3F的溶沸点会比CCl2F2的溶沸点高? CCl3F分子量更大。CCl3F是极性的,CCl2F2非极性