氢原子到底有几个能级 化学和物理不一样吗？ 物理和化学是对应的。这个问题需要一点点量子力学的知识，不过你现在可以先当成是一些结论记住，具体推导以后再说。物理上，玻尔的原子模型是量子力学初期的重要模型，氢原子核外电子在一系列定态能级上运动，能级以主量子数n标记，n取值为所有正整数。化学上将n=1，2，3…对应的能级称为“壳层”，并用字母K，L，M…标记。这个是对应的。而你说的s，那个在化学上叫做“s轨道”，不叫“s能级”（注意，这里是小写字母，不是大写，大写字母表示壳层）。“轨道”的量子力学本质是在主量子数n之下，角量子数l的分立取值，l可取值为0，1，2…n-1，（注意，此时不能取到无穷，直到n-1）。对于l的不同取值，化学中用s，p，d，f，g，h…标记。这里，有一个特殊的情况，就是对于n=1的情况，此时l只可以取0，也就是只有s轨道，所以，可以认为n=1的能级就是s轨道，但是，这只是特例，对于n>；1的所有壳层都不成立。比如n=2的壳层下有s轨道和p轨道，n=3的壳层下有s轨道、p轨道和d轨道，n=4的壳层下有s轨道、p轨道、d轨道和f轨道…其实，在此之下，还可以细分。就是磁量子数m和自旋量子数ms，不过和你的问题无关了，如果你有兴趣的话再追问。
物理上的氢原子能级分布图和化学上氢原子的能级有什么区别 其实讨论的是一个问题，在每个原子核周围都存在着无限多的能级.而根据能量最低的原理，在基态上，电子会填充在最低能级上.所以，化学上只是说电子在基态，是在1s上
有关氢原子光谱的说法正确的是（ ） 由于氢原子的轨道是不连续的，而氢原子在不同的轨道上的能级En=1n2E1，故氢原子的能级是不连续的即是分立的，故C正确．当氢原子从较高轨道跃第n能级迁到较低轨道第m能级时，发射的光子的能量为E=En-Em=1n2E1 ？1m2E1=m2？n2n2m2E1=hγ，显然n、m的取值不同，发射光子的频率就不同故氢原子光谱线的频率与氢原子能级的能力差有关故D错误．由于氢原子发射的光子的能量：E=En-Em=1n2E1 ？1m2E1=m2？n2n2m2E1，所以发射的光子的能量值E是不连续的，只能是一些特殊频率的谱线，故A错误B正确．故选B、C．
氢原子的基态能量为
氢原子的能级问题
氢原子或类氢离子的原子轨道能级顺序是什么？ 近代物理学认为，原子的可能状态是不连续的，各状态对应的能量也是不连续的，这些能量值叫能级。氢原子能级为5，从1到5对应能量分别为－13·6－3.4－1.51－0.85－0.54（E/eV）
关于氢原子光谱正确的是？A氢原子光谱说明氢原子只发特点频率的光B氢原子光谱说明氢原子能级是分立的 B
氢原子巴尔末线系谱线的波长处于什么范围？对应能级跃迁有何特点？ 巴尔末线系是氢原子的电子从n≥3到n=2跃迁时产生的谱线。波长见上表的Wavelength一行
