按要求书写热化学方程式： （1）氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，该反应的热化学方程式为：H2（g）+12O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol；9g水蒸气转化成液态水放热22kJ，故18g水蒸气转化成液态水放出热量22kJ×2=44kJ，即H2O（g）.
热化学方程的 不对的热化学方程式各物质前的化学计量数代表的是物质的量，所以必须与前面题目所说的一致应为题目告诉的是H2和O2反应生成了1mol水，故在写热化学方程式时H2O前面的化学计量数也就应该是1，其他物质前的计量数就随之改变同学你写的这个是生成2mol水蒸气的了，所以是不对的.还有 这个应该还漏了△H吧.热化学方程式其实考的就是细心，有时候有一点小的瑕疵都不会得分的，做题的时候要多多注意哦~
热化学方程式中，像氧气，氯气…等跟氢气反应为什么是放热反应啊？
氢气燃烧热热的热化学方程式 是什么 必须是一摩尔氢气和氧气反应吗 热化学方程式：H？(g)+1/2O？g)=H？O(l)△H=-285.8KJ/mol 必须是一摩尔氢气反应。在101KPa下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量。这里的稳定氧化物指的是物质。
求帮忙）氢气、一氧化氮、甲烷、辛烷分别与氧气反应的热化学反应方程式如下 设质量为1 H2：1/2*285.8=142.9 CO：1/28*283=10.11 CH4：1/16*890.3=55.64 C8H18：1/114*5518=48.40 所以是B 先将质量设为相同m，在将其除以各自的相对分子质量得到各自的。
氢气燃烧热热的热化学方程式 是什么 必须
写出下列热化学方程式： 标况下，5.6L氢气物质的量为5.6L22.4L/mol=0.25mol，则2mol氢气反应放出的热量为：71.45kJ×2mol0.25mol=571.6kJ，故热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol，故答案为：2H2（g）+O2（g）═2H.
按要求写出方程式： （1）碳酸氢钠属于强电解质，完全电离，碳酸氢根离子是多元弱酸碳酸的酸式盐的酸根离子，不能完全电离，不能拆写，电离方程式为：NaHCO3═HCO3-+H+，故答案为：NaHCO3═HCO3-+H+；②NH3？H2O为一元弱碱，部分电离，电离方程式为：NH3？H2O？NH4+OH-，故答案为：NH3？H2O？NH4+OH-；（2）氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，该反应的热化学方程式为：H2（g）+12O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol，故答案为：H2（g）+12O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol；②1mol N2H4（l）在O2（g）中燃烧，生成N2（g）和H2O（l），放出622kJ热量放热时焓变值为负值，所以该反应的热化学方程式为N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-622kJ？mol-l，故答案为：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-622kJ？mol-l；（3）①碳酸是二元弱酸，所以碳酸根离子分两步水解，第一步碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子，第二步碳酸氢根离子水解生成碳酸根离子，所以其水解方程式分别为：CO32-+H2O？HCO3-+OH-，HCO3-+H2O？H2CO3+OH-；故答案为：CO32-+H2O？HCO3-+OH-，HCO3-+H2O？H2CO3+OH-；②铵根离子水解生成一水合氨和氢离子，水解离子反应为NH4+H2O？NH3？H2O+H+，故答案为：NH4+。
氢气与氧气反映有如下热化学方程式 氢气与氧气反映有如下热化学方程式：1)H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g），ΔH1＝aKJ/mol 2)2H2（g）+O2（g）=2H2O（g），ΔH2＝bKJ/mol 3)。
氢气和氧气反应生成水的热化学方程式水的状态？气体和液体都可以吗？有限制条件吗？ 这个要看题目所给定的限定条件，题目若明确了说生成气态水或液态水的话，按题目要求，若没明确就都写液态水.要注意的是两种状态下，最后的oH数值不同，就是放出的热量是不同的
