热化学反应方程式 热化学方程式是表示化学反应所放出或吸收的热量的化学反应式.例如热化学方程式：H2(g)+I2(g)=2 HI(g)ΔH=–25.9kJ？mol-1 ΔH代表在标准态时，1molH2(g)和1molI2(g)完全反应生成2 molHI(g)，反应放热25.9kJ.这是一个假想的过程，实际反应中反应物的投料量比所需量要多，只是过量反应物的状态没有发生变化，因此不会影响反应的反应热.标准态时化学反应的摩尔焓变称为标准摩尔焓，用符号ΔfHmO表示.2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=－571.6 KJ·mol—1 C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=－392.9 KJ·mol—1 CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=－282.5 KJ·mol—1 C(s)+O2(g)=CO2(g)；rHmΘ(298.15 K)=－393.5 kJ/mol C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)；rHmΘ(298.15 K)=131.5 kJ/mol
写出下列反应的热化学方程式： （4分，每小题2分）（1）2C 2 H 6(g)+7O 2(g)=4CO 2(g)+6H 2 0(l)；H=-3120kJ/mol；（2）CaCO 3(s)=CaO(s)+CO 2(g)；H=175.6kJ/mol。
代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式
已知下列两个热化学方程式：
（10分）（1）①根据图示，写出反应的热化学方程式： &n。 （10分）（每空2分）①方程式：CO（g）+H 2 O（g）=CO 2（g）+H 2（g）△H=－41 kJ/mol。②（BD）（2）热化学方程式是 S（s）+O 2（g）=SO 2（g）△H=－296.8 kJ/mol。（3）热化学方程式为：N 2（g）+3H 2（g）=2NH 3（g）△H=－92 kJ/mol。a、b原因很可能是 b 用了催化略
