盐一定显中性吗？ 不一定当强碱和弱酸中和的盐呈碱性 如碳酸钠 碳酸氢钠强酸和弱碱中和的盐呈酸性至于全列举我就不行了
盐是一类常见的电解质，事实表明盐的溶液不一定呈中性．
下列溶液一定呈中性的是（ ） A．使石蕊试液呈紫色的溶液，常温下溶液显酸性，故A错误；B．氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小是判断溶液的酸碱性的依据，所以c（H+）=c（OH-）的溶液一定呈中性，故B正确；C．盐溶液的PH可以是中性如NaCl，酸性如AlCl3，或碱性如Na2CO3，故C错误；D．常温下，水的离子积Kw=1×10-14，所以pH，溶液呈酸性；pH=7，溶液呈中性；pH＞7，溶液呈碱性．Kw受温度影响，水的电离是吸热的，温度越高Kw越大，如100℃时，水的离子积常数是10-12，当PH=6时溶液呈中性，当pH=7时溶液呈碱性，该选项中c（H+）=10-7mol/L溶液，不一定是在常温下，溶液中c（H+）、c（OH-）不一定相等，故D错误；故选B．
盐溶液为什么不一定呈中性？什么时候成酸性，什么时候成碱性？ 盐溶液的酸碱性大致可以这样来判断：1、强酸强碱盐的水溶液呈中性.如NaCl、K2SO4等2、强酸弱碱盐的水溶液呈酸性，如CuSO4、FeCl3等3、弱酸强碱盐的水溶液呈碱性，如Na2CO3、K2S等即所谓的“强强呈中性，谁强随谁性.”4、至于弱酸弱碱盐的水溶液的酸碱性则比较复杂。以上的原因是由于盐类的水解作用引起的.
盐的溶液一定呈中性吗？ 不是的，纯碱不是碱，是盐，但它的呈碱性，碳酸钠
酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，则盐溶液一定呈中性 这种推理正确吗 依据是什么 不对.盐溶液的酸碱性大致可以这样来判断：1、强酸强碱盐的水溶液呈中性.如NaCl、K2SO4等2、强酸弱碱盐的水溶液呈酸性，如CuSO4、FeCl3等3、弱酸强碱盐的水溶液呈碱性，如Na2CO3、K2S等 即所谓的“强强呈中性，谁强.
盐的溶液一定呈中性吗？
盐的水溶液是否都呈中性呢 盐的水溶液分为中性NACL NA2SO4 K2SO4 KCL酸性NH4CL NH4NO3(NH4)2SO4碱性NA2CO3 K2CO3 NAHCO3 KHCO3
盐是一类常见的电解质，事实表明盐的溶液不一定呈中性．（1）CH3COONa、NH4Cl、KNO3 的水溶液分别呈_____ （1）CH3COONa是强碱弱酸盐水解显碱性，NH4Cl是强酸弱碱盐水解显酸性，KNO3是强酸强碱盐不水解显中性；故答案为：碱；酸；中；（2）CH3COONa是强碱弱酸盐水解显碱性，水解方程式为：CH3COO-+H2O？CH3COOH+OH-，NH4Cl是强酸弱碱盐水解显酸性，水解方程式为：NH4+H2O？NH3？H2O+H+，故答案为：CH3COO-+H2O？CH3COOH+OH-；NH4+H2O？NH3？H2O+H+；（3）FeCl3 易水解，所以配制时要加HCl抑制其水解；纯碱溶液因水解显碱性，有去污能力，故答案为：盐酸；抑制Fe3+的水解；纯碱．
