原子晶体的晶体结构 结构特征：空间立体网2113状结构（如金5261刚石、晶体硅、二氧化硅等）。4102原子晶体1653的结构特点：①由原子直接构成晶体，所有原子间只靠共价键连接成一个整体。②由基本结构单元向空间伸展形成空间网状结构。③破坏共价键需要较高的能量。在原子晶体的晶格结点上排列着中性原子，原子间以坚强的共价键相结合，如单质硅（Si）、金刚石（C）、二氧化硅（SiO2）、碳化硅（SiC）金刚砂、金刚石（C）和氮化硼BN（立方）等。以典型原子晶体二氧化硅晶体（SiO2方石英）为例，每一个硅原子位于正四面体的中心，氧原子位于正四面体的顶点，每一个氧原子和两硅原子相连。如果这种连接向整个空间延伸，就形成了三维网状结构的巨型“分子”。图片“比较金刚石和石英的晶体和晶胞”为金刚石面心立方晶胞。金刚砂（SiC）的结构与金刚石相似，只是C骨架结构中有将与C相连的4个C原子换为Si，再以Si为中心形成顶角为C的正四面体，形成C－Si交替的空间骨架。石英（SiO2）结构中Si和O以共价键相结合，每一个Si原子周围有4个O原子排列成以Si为中心的正四面体，许许多多的Si－O四面体通过O原子相互联接而形成巨大分子。图片“比较金刚石和石英的晶体和晶胞”（b′）为面心立方晶胞。
晶体有哪些堆积方式，最好举个例子 金属晶体常见的堆积方式有4种：立方最密堆积(ccp或A1型堆积)、六方最密堆积(hcp或A3型堆积)、立方体心堆积(bcp或A2型堆积)和金刚石型堆积1、立方最密堆积立方紧密堆积[cubic close packing(CCP)]，等大球体最紧密堆积的两种基本型式之一。其圆球的配位数为12，空间利用率为74.05%，密置层按三层重复，即ABC ABC…的方式重复堆积，其第四层的球心投影位置与第一层重复，第五层与第二层重复，依此类推。金、银和铜等的晶体结构即属此种堆积。2、六方最密堆积六方最密堆积在取晶胞时，一般取六方锥的三分之一，晶胞属六方晶系，底面菱形的锐角一定是60°。采用六方最密堆积的单质有：铍、镁等。3、立方体心堆积面心立方最密堆积出于对称性一般取面心型式的立方晶胞。一个晶胞涉及到的14个原子分属4层：以一个顶角为A层，与之最相邻的3个面心原子和3个顶角原子属于B层，接下来的6个原子属于C层，还有一个顶角与A层的顶角相对，它处于下一个循环的A层。采用面心立方最密堆积的单质有：钙、锶等4、金刚石型堆积金刚石晶格的倒格子是体心立方格子。因此，Si和Ge等金刚石型晶体中电子的Brillouin区也就是体心立方格子中的W-S原胞，其形状是切角六面体。具有金刚石结构的物质。
碳单质的非晶体结构是什么？？ 碳单质的非晶体结构是什么？举例，举例 常见的碳单质主要有三种，金钢石，石墨，和C60，其中金钢石是晶体结构，石墨是层片状结构，属复合型晶体，介于晶体与非晶体间，应该。
常见的金属晶体结构有哪几种？致密度是多少 常见金属晶2113体结构有3种，具体介绍如下：5261体心立方晶格有4102：体心立方晶格的晶胞是一个立1653方体，立方体的八个顶角和立方体的中心各有一个原子。具有体心立方晶格的金属有：α-Fe（温度低于912℃的铁）、铬（Cr）、钨（W）、钼（Mo）、钒（V）、β-Ti（温度在883~1668℃的钛）等。面心立方晶格有：面心立方晶格的晶胞是一个立方体，立方体的八个顶角和六个面的中心各有一个原子。属于面心立方的金属有：γ-Fe（温度在912~1394℃的铁）、铝（Al）、铜（Cu）、银（Ag）、金（Au）、镍（Ni）等。密排六方晶格有：密排六方晶格的晶胞是一个上下底面为正六边形的六柱体，在六柱体的十二个顶角和上、下底面的中心各有一个原子，六柱体的中间还有三个原子。具有密排六方晶格的金属有：镁（Mg）、锌（Zn）、α-Ti（温度低于883℃的钛）、镉（Cd）、铍（Be）等。晶格致密度具体如下：从原子堆垛可看出，上述三种晶格中原子排列的紧密程度不一样，面心立方和密排六方晶格中的原子排列较紧密，经计算，晶格中有74%的空间被原子所占据，即这两种晶格的致密度均为0.74，其余为晶格间隙；而体心立方晶格的原煤子排列较松散，其致密度为0.68。
晶体结构和类型 最低0.27元开通文库会员，查看完整内容>；原发布者：李斯文晶体类型1.离子2113晶体、分子晶体、原5261子晶体、金属晶体对比：晶体类4102型｜离子晶1653体｜分子晶体｜原子晶体｜金属晶体｜定 义｜阴、阳离子通过离子键形成的晶体｜分子通过分子间作用力形成的｜晶体｜相邻原子间通过共价键形成的立体网状结构的晶体｜金属原子通过金属键形成的晶体｜组成晶体的粒子｜阳离子和阴离子｜分子｜原子｜金属阳离子｜和自由电子｜组成晶体粒子间的相互作用｜离子键｜范德华力或氢键｜共价键｜金属键｜典型实例｜NaOH、NaCl、K2SO4｜H2O、P4、I2、CO2｜金刚石、晶体硅、SiO2、SiC｜Na、Mg、｜Al、Fe｜特｜征｜熔点、沸点｜熔、沸点较高｜熔、沸点较低｜熔、沸点高｜一般较高、｜部分较低｜导热性｜不良｜不良｜不良｜良好｜导电性｜固态不导电，熔化或溶于水能导电｜差，有些溶于水可导电｜多数差｜良好｜硬 度｜略硬而脆｜硬度较小｜高硬度｜一般较高、｜部分较低｜溶解性｜多数溶于水，难溶于有机溶剂｜相似相溶｜不溶｜不溶，但有的反应｜2.晶体类型的判别：（1）离子晶体：含离子键的物质，如大多数金属化合物(AlCl3除外)和铵盐。（2）分子晶体：大多数非金属单质和非。
金属的晶体结构有哪几种主要类型 金属晶体最常见的有四种立方最密堆积ccp(立方面心堆积)A1(如金，铜，铝)六方最密堆积hcp A3(如Mg，Zn)立方体心堆积 bcp A2 钠金刚石型堆积 A4它们各自的特点如下：立方最密堆积ccp堆积系数74.05%具有超强的延展性六方最密堆积(hcp，A3)，晶胞为六方简单(hP)堆积系数74.05%立方体心堆积(bcp，A2)晶胞为体心立方(cI)堆积系数68.02%金刚石型堆积 A4 晶胞为面心立方(cF)堆积系数34.01%通常为共价型晶体(原子晶体)
碳单质的非晶体结构是什么？？ 常见的碳单质主要有三种，金钢石，石墨，和C60，其中金钢石是晶体结构，石墨是层片状结构，属复合型晶体，介于晶体与非晶体间，应该合你的题意，C60是分子晶体，对于混合物。
化学中分为哪些结构？如晶体结构那些。要全部 bbs.zxxk.com 固态物质可分为晶体和非晶体两大类，固态的金属与合金大都是晶体。晶体与非晶体的最本质差别在于组成晶体的原子、离子、分子等质点是规则排列的（长程序），。
金属的常见晶格类型有哪几种？他们的晶体结构有哪些差异 常见金属的晶格类型金属原子之间具有很强的结合力，所以金属晶体中的原子都趋向于紧密排列。但不同的金属具有不同的晶体结构，大多数金属的晶体结构都比较简单，其中常见的有以下三种：(1)体心立方晶格(bcc)体心立方晶格的晶胞是一个立方体，如图2-2-4。其晶格常数：a＝b＝c，α=β=γ=90。在立方体的八个角上和立方体的中心各有一个原子。每个晶胞中实际含有的原子数为1+8×1/8＝2个。每个原子的最近邻原子数为8，所以其配位数为8。致密度0.68。具有体心立方晶格的金属有铬(Cr)、钨(w)、钼(Mo)、钒(V)、α铁(α—Fe)等。(2)面心立方晶格(fcc)面心立方晶格的晶胞也是一个立方体，金属原子分布在立方晶胞的八个角上和六个面的中心，如图2-2-5所示。其晶格常数：a=b＝c，每个晶胞中实际含有的原子数为(1/8)×8+6×(1/2)＝4个。配位数为12；致密度为0.74。具有面心立方晶格的金属有铝(Al）、铜(Cu）、镍(Ni)、金(Au)、银(Ag)、γ铁(γ—Fe)等。3)密排六方(hcp)密排六方晶格的晶胞是个正六方柱体，它是由六个呈长方形的侧面和两个呈正六边形的底面所组成如图2-26所示。金属原子分布在六方晶胞的十二个角上以及上下两底面的中心和两底面之间的三个均匀分布的间隙里。。
碳单质的非晶体结构是什么？？ 满意答案 热心问友 2012-12-04常见的碳单质主要有三种，金钢石，石墨，和C60，其中金钢石是晶体结构，石墨是层片状结构，属复合型晶体，介于晶体与非晶体间，应该合你的题意，C60是分子晶体，对于混合物形式的焦炭，炭黑，活性碳，其结构 补充：错了，石墨是晶体，自然界的无定形碳是：煤 补充：对于炭黑，活性炭，焦炭，木炭也是无定形炭，但刚看到其成分以石墨为主，这非晶体的碳还真是不好找
