所有元素非金属性越强对应的单质氧化性越强这句话对吗？为什么？
为什么锰和氯都属于第Ⅶ族元素，但它们的金属性和非金属性不相似，而最高氧化数却相同？试从原子结构予以解释。 两元素原子的电子结构式为Mn[Ar]3d54s2；Cl[Ne]3s23p3。nbsp；nbsp；Mn属于ⅦB的过渡金属元素，而Cl则属于ⅦA的非金属元素，因而它们的金属性和非金属性不同；但它们的价电子。
元素的最高氧化数和原子的电子层结构有何关系 元素最高氧化价=元素最外层电子数，F除外
同族非金属元素，非金属性越强，沸点越高还是越低， 同一主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减.同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增。同族非金属元素，非金属性越强，即从下到上，非金属单质沸点递减。还有其他规律。你可以看一看。就全明白了。1 元素周期表中元素及其化合物的递变性规律1.1 原子半径（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大.1.2 元素化合价（1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）；（2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同1.3 单质的熔点（1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；（2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增1.4 元素的金属性与非金属性（1）同一周期的元素从左到右金属性递减，非金属性递增；（2）同一主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减.1.5 最高价氧化物和水化物的酸碱性元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，最高价氧化物的。
元素周期表中金属元素 非金属元素都在什么位置 元素周期表中金属元素和非金属元素的位置：在元素周期表中，越向左、下方，元素金属性越强，金属性最强的金属是Cs；越向右、上方，元素的非金属越强，非金属性最强的元素是。
化学元素周期表的规律总结？比如金属性 非金属性等 1、原子半径由左到右依次2113减小，上到下依5261次增大。41022、同一周期内，从左到右，元素核1653外电子层数相同，最外层电子数依次递增，原子半径递减（零族元素除外）。失电子能力逐渐减弱，获电子能力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。3、同一族中，由上而下，最外层电子数相同，核外电子层数逐渐增多，原子半径增大，原子序数递增，元素金属性递增，非金属性递减。扩展资料1、原子半径（1）除第1周期外，其他周期元素（稀有气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。（五、六周期间的副族除外）2、元素化合价（1）除第1周期外，同周期从左到右，第二周期元素最高正价由碱金属+1递增到氮元素+5（氟无正价，氧无最高正价），其他周期元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价都由碳族-4递增到-1。（2）同一主族的元素的最高正价、最低负价均相同。（ⅥA、ⅦA、0族除外）参考资料来源：—化学元素周期表
所有元素非金属性越强对应的单质氧化性越强这句话对吗？为什么？ 错，元素的性质和单质的性质没有可比性。元素的性质只能表示单个原子的性质，但当原子组合成单质时，由于不同的结构会使性质偏差。如：氧原子氧化能力比氯原子强，而氧分子。
高氧化数的非金属元素是什么 活泼金属比氢原子更失电子，金属在化合物中无负价，若从电负性角度解释，氢的电负性强于金属元素，比金属原子相比易得电子。
为何H元素氧化数在活泼金属化合物中现-1价 活泼金属比氢原子更失电子，金属在化合物中无负价，若从电负性角度解释，氢的电负性强于金属元素，比金属原子相比易得电子。
