电极电势与原电池，怎样利用电极电势判断一个反应会不会发生，电极电势正负有何意义
原电池正负极电极电势差值就是电源电动势，电极电势差值就是原电池两端电压差！这句话对不对？ 后半句话是错的，在开路的情况下，后者才是对的，原因是，原电池有内阻，当测量时电池通过测量电路形成回路，原电池的内阻上就会产生压降，就会导致电动势与电压和电势差的不一致。原电池正负极电极电势差值就是电源电动势，此半句话是有条件，当电池处于平衡态时，两个电极的电极电势之差就等于该可逆电池的电动势，按照我们常采用的习惯，规定电池的电动势等于正、负电极的电极电势之差。
双电层的正负与电极电势的正负有关吗？ 有关系.看电流方向嘛，看点电子导电还是离子导电啊，电流方向确定了电势不就知道了.
根据电极电势如何判断正负极
电极电势的正负代表了什么？
干电池接在电路中，其两端是如何产生电势差的，正负电荷又如何集聚在两端？
原电池使用一段时间后，电池电动势和两极电极电势怎么变 原电池在使用一段时间后，由于电池进行了电极反应，电解液中的反应产物的浓度会增加，根据塔费尔公式，正负极的电极电位会发生变化（正极的电极电位降低、负极的电极电位升高）、电池的电动势会变小.
为什么标准电极电势的值有正负？ 每对标准电极电2113势越高，高价物质的氧化性越5261强，对应低价物质还原性4102越弱；标准电极电1653势越低，高价物质的氧化性越弱，对应低价物质还原性越强。而H+H？的电极电势被规定为0，正值代表高价物氧化性高于H+、低价物还原性低于H？，负值代表高价物氧化性低于H+、低价物还原性高于H？。比如金属活动性顺序表与之符合：Fe2+Fe-0.447、H+H？ 0.000、Cu2+Cu 0.153，即强还原性物质先消耗Cu2+再消耗H+最后才是Fe2+（氧化性：Cu2+大于H+大于Fe2+），而强氧化性物质先消耗Fe再消耗H2最后才是Cu（还原性：Fe大于H2大于Cu）。扩展资料：当金属放入溶液中时，一方面金属晶体中处于热运动的金属离子在极性水分子的作用下，离开金属表面进入溶液。金属性质愈活泼，这种趋势就愈大；另一方面溶液中的金属离子，由于受到金属表面电子的吸引，而在金属表面沉积，溶液中金属离子的浓度愈大，这种趋势也愈大。电极电势的大小主要取决于电极的本性，并受温度、介质和离子浓度等因素的影响。标准态要求电极处于标准压力（100kPa或1bar）下，组成电极的固体或液体物质都是纯净物质；气体物质其分压为100kPa；组成电对的有关离子（包括参与反应的介质）的浓度为1mol/L（严格的。
计算下列电池的电动势，指出正负极并写出电极和电池反应式Fe|Fe2+(0.10mol.L-1)║Cu2+(0.10mol.L-1)|Cu φ0（Fe2+Fe）是指电copy对Fe2+Fe的标准电极电势因[Fe2+]=0.1mol/L不是标准知浓度，因此用能斯特方程来计算φ（道Fe2+Fe）=φ0（Fe2+Fe）+0.05916 V/2*lg[Fe2+]/C00.447V+0.05916 v/2*lg0.100.4766vφ0（Cu2+Cu）是指电对Cu2+Cu的标准电极电势因[Cu2+]=0.1mol/L不是标准浓度，因此用能斯特方程来计算φ（Cu2+Cu）=φ0（Cu2+Cu）+0.05916 V/2*lg[Cu2+]/C00.3419V+0.05916 v/2*lg0.100.3123v因此正极：Cu2+（0.10mol·L-1)+2e-=Cu负极：Fe-2e-=Fe2+（0.10mol·L-1)电池反应：Cu2+（0.10mol·L-1)+Fe=Cu+Fe2+（0.10mol·L-1)电动势 E=0.3123 v-（-.4766v）=0.7889v溶液的标准浓度C0=1mol/kg=约=1mol/L
