电负性和非金属性一样么？解释一下 电负性是原子吸电子的能力，反映的两个成键原子争夺（吸引）共用电子对（使电子对尽量偏向自己）的能力（并不涉及得失电子），电负性只针对元素的中性原子非金属性则与金属性相对，金属性是原子失电子的能力，而非金属性是原子得电子的能力，针对元素的单质单就原子讲，电负性最强且非金属性最强的均为氟
电负性的大小与元素的金属性和非金属性有何关系 所谓电负性是百指元素的原子得电子是能力的大小。电负性越大非金属性越度强，否则非金属性越弱，即金属性越强。化学中规定氟问的电负性 为3.98，其他元素与其相比较，而具有相对的电负性。一般来说，电负性大于1.8的是非金属元答素，小于1.8的是金属元素，而位于非金属三角区边界的“类金属”专（如锗、锑等）的电负性则在1.8左右，它们既有金属属性又有非金属性。
怎样判断金属的电负性？ 电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。电负性的大小可以判断元素的金属性和非金属性的强弱，电负性值越小，元素的金属性越强，和电负性值越大，元素的非金属性越强。
怎样运用电负性判断元素金属性和非金属性
问题~为什么金属的电负性反而小于非金属的电负性？ 氯的非金属性电负性比氧弱，是因为电子层数增加，原子核对外层电子的吸引力减小，故吸引电子的能力减小.最外层电子数越接近8，吸引电子能力也就越强，越容易达到稳定结构，氯比氧弱则是前者影响大于后者.那个什么非金属性强弱比较公式纯属乱套结论，不要去记这种结果性公式，无任何根据，存在太多问题(比如溴和硫的比较).要真正掌握必须从结构的知识，从结构来解释.
非金属性，金属性，原子半径，电离能，电负性之间有怎样的关系？原子半径与非金属性，电离能等关系不大。只是电离能同周期自左至右增大，与原子半径减小的趋势一致，同族自。
为什么钙的电负性比钠大而金属活动性顺序表中钙排在钠前面？如题
怎样比较第一电离能、电负性和非金属性 概念不说了，和元素周期表结合来判断：周期表中自左向右元素金属性减弱、非金属性增强；电负性增大；第一电离能一般增大（第二、三主族反常，第五、六主族反常）.
