臭氧为什么是极性分子 臭氧分子结构呈V形 三个氧原子采取sp2杂化，中心氧原子1个sp2杂化轨道为孤对电子占据，另外2个未成对电子则分别与两旁氧原子的sp2杂化轨道上未成对电子形成2个（sp2-sp3）σ键.中心氧原子未参与杂化的p轨道上的一对电.
臭氧分子的详细结构 你把三个氧原子成三角分布，然后每两个一个共用电子对。氧气分子两个氧原子间的其中一对共用电子对被打破并与一个外来的氧原子形成两个共用电子对就形成了臭氧。
关于臭氧的分子结构~~~不解？ 为什么臭氧的分子结构会是Z（V）型的，为什么它不是非极性分子？O3中的3个原子相同的，每个O原子对电子的吸引力不是一样吗？为何不是环状而是Z（V）型的~ 。
分子的构成不同与原子的排列方式不同的区别 要把化学式写出来，如果化学式相同而物质不同，那么就应该是结构不同，如果化学式不同当然就是不同物质.不同物质的化学性质多少都会存在差异.后面的问题没太看懂.
臭氧分子的化学键是怎样的？ 臭氧：首先是O-O-O，然后三个氧共用四个电子（左右各一个，中间的氧提供两个）二氧化氮：首先是O-N-O，然后是三个原子共用三个电子（每个原子提供一个电子）这是一种特殊的共价键，叫大π键，前者是三中心四电子大π键，后者是三中心三电子大π键，你还没学到物质结构吧，大学里无机化学会教的。
臭氧为什么是极性分子 当前，就臭氧分子中的键是否有极性问题在中学化学教师中有两种截然不同的看法。一种认为，臭氧分子中的键无极性。理由是化学键的极性是由两个成键原子吸引电子的能力不同或。
臭氧分子能不能进入植物体内 臭氧是氧的同素异形体，在常温下，它是一种有特殊臭味的蓝色气体。分子式：O3【结构或分子式】O原子以sp2杂化轨道形成σ键。分子形状为V形。【相对分子量或原子量】48.00【密度】气体密度（0℃，g/L）2.144；液体密度（-150℃，g/cm3）1.473【熔点（℃）】（固）-251【沸点（℃）】（液）-112【性状】气态臭氧厚层带蓝色，有特殊臭味，浓度高时与氯气气味相像；液态臭氧深蓝色，固态臭氧紫黑色。【用途】用于水的消毒和空气的臭氧化，在化学工业中用作强氧化剂。【制备或来源】主要的制臭氧技术有：电解法、核辐射法、紫外线、等离子体及电晕放电法等几种。应用比较广泛的是臭氧发生器放电氧化空气或纯氧气成臭氧。即应用高能量交互式电流作用空气中的氧气使氧气分子电离而成臭氧。
怎样理解臭氧分子中的大π键 臭氧分子中如有相互平行2113的5261p轨道，它们连贯重叠在一起构成一个整4102体，p电子在多个原子间运动1653形成π型化学键，这种不局限在两个原子之间的π键称为离域π键，或共轭大π键，简称大π键。大π键的其他例子：芳香环的成环碳原子各以一个未杂化的2p轨道，彼此侧向重叠而形成的一种封闭共轭π键。在苯分子中，六个碳原子和六个氢原子完全相同，且实验表明苯分子中的六个碳碳键也完全相同。杂化轨道理论认为，苯分子中的每个碳原子都采取sp2杂化，3个杂化轨道有2个形成碳碳σ键，另一个与氢原子形成σ键；每个碳原子中，还有一个未杂化的p轨道，这6个p轨道一起形成π键，由于苯分子中的π键是多个原子形成的大π键。扩展资料1、大π键的形成条件编①这些原子多数处于同一平面上；②这些原子有相互平行的p轨道；③p轨道上的电子总数小于p轨道数的2倍。大π键是3个或3个以上原子彼此平行的p轨道从侧面相互重叠形成的π键。2、臭氧的性质：具有极强的氧化性和杀菌性能，是自然界最强的氧化剂之一，在水中氧化还原电位仅次于氟而居第二位。同时，臭氧反应后的产物是氧气，所以臭氧是高效的无二次污染的氧化剂。作为强氧化剂的特点：可用作选择氧化、主产品得率。
氧气和臭氧的性质差异是因为什么？还是分子中的原子排列不同？氧气和臭氧的性质差异是因为什么？每个分子中含的原子个数不同，还是分子中的原子排列不同？。
求臭氧和二氧化氮的分子轨道排布，并说一下是怎么排的 O原子以sp2杂化轨道形成σ键。分子形状为V 形。
