CS2的是极性还是非极性，还有SO2、SO3，和SO3的键线式：CS2为极性键形成的非极性分子；SO2为极性键形成的极性分子；SO3为极性键形成的非极性分子。
CS2是非极性分子吗？ 嗯~结构类似于CO2，直线分子，呈对称结构，故是非极性分子，中心碳是sp杂化结构式：S=C=S
如何判断极性分子？H2S和CS2分子是极性分子吗？如何判断？ 没有记错的话，是具有孤对电子的就是极性分子.我个人的判断方法是：中心元素的最外层电子数减去其他元素的原子数，得到的数字如果恰好等于总原子数，则说明是非极性分子.题目中说明：H2S，S：6，6-2=4，>；2，说明含有孤对电子，为极性分子.CS2，C：4，4-2=2，恰好等于S的数目，不含孤对电子，为非极性分子.在此题目中，可以不用这么做(上面的方法一般用在竞赛中了)，这里你看成是H2O，CO2就可以了，前者极性，后者非极性，类比即可
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CS2是非极性分子吗？
如何判断分子是极性还是非极性？
cs2为什么是非极性分子？ 原子间以共价键结合，分子里电荷分布均匀，正负电荷中心重合的分子。如：H2、O2、N2、CO2、CH4、C2H2、BF3等。分子中正负电荷中心重合，从整个分子来看，电荷分布是均匀的，对称的，这样的分子为非极性分子。分子中各键全部为非极性键时，分子是非极性的（O3除外)。当一个分子中各个键完全相同，都为极性键，但分子的构型是对称的，则分子是非极性的。s=c=s分子的构型是对称的，为此是非极性分子！
cs2为什么是非极性分子？ 原子间以共价键结合，2113分子里电荷分5261布均匀，正负电荷中心重合的分子。如：4102H2、1653O2、N2、CO2、CH4、C2H2、BF3等。分子中正负电荷中心重合，从整个分子来看，电荷分布是均匀的，对称的，这样的分子为非极性分子。分子中各键全部为非极性键时，分子是非极性的（O3除外)。当一个分子中各个键完全相同，都为极性键，但分子的构型是对称的，则分子是非极性的。s=c=s分子的构型是对称的，为此是非极性分子！
