解离度和平衡常数分别是什么？两者有什么关系？ 1、电解质的解离程度可以定量地用解离度（degree of dissociation）来表示，它是指电解质达到解离平衡时，已解离的分子数和原有分子数之比。用希腊字母α来表示，单位为1，。
电离程度与电离平衡常数的关系 HAc—H+Ac-设：醋酸的电离度为a；醋酸的浓度为c平衡是的浓度为：c-ca ca ca其平衡常数是：Ka=(ca*ca)/(c-ca)=(ca^2)/(1-a)即：Ka=(ca^2)/(1-a)当电离度很小时，1-a≈1，则：a=√(Ka/c)该式表明：溶液的电离度与其溶度平方根成反比，就是浓度越稀，电离度越大，这就是稀释定律.电离度a和电离常数Ka都可以用来表示酸的强弱，但电离度a随浓度c的而变；在一定温度时，电离度Ka不随浓度c而变，是一个常数.仅供参考.
各种常数的联系 区别比如有水解常数 、 电离常数、化学平衡常数 等等 .都是k 很难区别的 不要是 最好有表格之类的 清楚一点 不要是一大片一大片乱乱的复制黏贴的内容
电离平衡常数和水解平衡常数的关系 若是2113一元弱碱强酸盐，如氯化铵：5261可得Kh=Kw/Kb。若是弱酸弱碱盐4102，如醋酸铵：可得Kh=Kw/(Ka×1653Kb)。1、Ka、Kb分别表示一元弱酸、一元弱碱的电离常数，弱酸、弱碱均属于弱电解质。在一定条件下，弱电解质电离达到平衡时，溶液中电离出来的各种离子浓度乘积与溶液中未电离的电解质分子浓度的比值是一个常数，叫做该弱电解质的电离平衡常数。弱电解质的电离平衡常数只与温度有关，而与该弱电解质的浓度无关。一般Ka(或Kb)值越大，表示酸(或碱)的电离程度就越大，相应酸(或碱)的酸性(或碱性)就越强。可利用Ka、Kb的值计算酸(或碱)溶液中各微粒浓度。2、Kh是盐的水解平衡常数，水解反应也是一种离子平衡。在一定温度下，能水解的盐(强碱弱酸盐、强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐)在水溶液中达到水解平衡时。生成的弱酸(或弱碱)浓度与氢氧根离子(或氢离子)浓度之积与溶液中未水解的弱酸根阴离子(或弱碱的阳离子)浓度之比是一个常数，该常数就叫水解平衡常数。同其它平衡常数一样，Kh只与水解盐的性质、温度有关。Kh也可以衡量反应进行程度的。Kh越大，表示水解程度越大。可利用Kh的值计算溶液中各微粒浓度。3、Kw是水的离子积，是指在一定温度下水中c(H+)和c(OH－)的。
醋酸的电离常数是多少？ 醋酸的电离常数是：1.8*10？？与温度2113有关，5261醋酸的电离常4102数随温度上1653升有下降的趋势，二十五摄氏度下醋酸的电离常数是1.8*10？？。乙酸是醋的主要成分，而醋几乎贯穿了整个人类文明史。乙酸发酵细菌（醋酸杆菌）能在世界的每个角落发现，醋是这些酒精饮料暴露于空气后的自然产物。如中国就有杜康的儿子黑塔因酿酒时间过长得到醋的说法。扩展资料：乙酸能发生普通羧酸的典型化学反应，同时可以还原生成乙醇，通过亲核取代机理生成乙酰氯，也可以双分子脱水生成酸酐。乙酸的典型化学反应：乙酸与碳酸钠：2CH？COOH+Na？CO？=2CH？COONa+CO？↑+H？O乙酸与碳酸钙：2CH？COOH+CaCO？=（CH？COO)？Ca+CO？↑+H？O乙酸与碳酸氢钠：NaHCO？+CH？COOH=CH？COONa+H？O+CO？↑乙酸与碱反应：CH？COOH+OH-=CH？COO-+H？O乙酸也可以成酯或氨基化合物。如乙酸可以与乙醇在浓硫酸存在并加热的条件下生成乙酸乙酯（本反应为可逆反应，反应类型属于取代反应中的酯化反应）。CH？COOH+CH？CH？OH<；==>；CH？COOCH？CH？+H？O由于弱酸的性质，对于许多金属，乙酸是有腐蚀性的，例如铁、镁和锌，反应生成氢气和金属乙酸盐。虽然铝在空气中表面会形成氧化铝保护层，。
醋酸电离常数的计算 醋酸是一元弱酸，在水溶液中存在以下电离平衡：HAC=H+AC-在一定的温度下，这个过程很快达到了平衡，平衡常数的表达式为：K=[H+][AC-]/[HAC]此时，电离度 α％[H+]/c式中[H+]、[AC-]、[HAC]分别为H+、AC-、HAC的平衡浓度.严格地说，离子浓度应该用活度来代替，（实际上酸度计上所测的PH值反映的是溶液中的活度值）.在弱酸的稀溶液中，如果不存在其他的强电解质，即溶液中的离子强度很小时，活度系数接近于1，可用浓度代替活度.设醋酸的初始浓度为C，如果忽略水电离所提供的[H+]量，则达到平衡时：[H+]＝[AC-][HAC]＝C－[H+]K=[H+]2/(C-[H+])
酸效应系数是什么？ 酸效应系数是指H<；sup>；+离子与络合剂Y发生副反应的副反应系数。它表示未络合的络合剂的总浓度〔Y'〕与同金属离子能起络合作用的Y的平衡浓度〔Y〕的比值。。
