气态氢化物的定义 由两种元素组成，其中一种是氢元素的气态（一般是指常温常压下）化合物.还有需要说明的是，一般所说的气态氢化物是指简单氢化物，如C元素对应的是CH4而不是C2H4、C2H6等，Si元素对应的是SiH4不是Si2H6等等.
c的气态氢化物与h2o谁更稳定 c的气态氢化物为 CH4 甲烷 h2o 为水 看做是氧的氢化物 碳与氧同周期 根据元素周期律 氧的非金属性大于碳 得电子能力强 不易失电子 所以水比甲烷稳定 c
A、B、C、D为四种短周期元素，已知A、C同主族，B、D同周期；A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定；B的阳离 C本题考查元素的位、构、性三者之间的关系。周期表是解决此类问题的工具。由题意可知A、C为非金属元素，B、D为金属元素。可知位置如下：所以原子序数：C＞B＞D＞A；熔点：B>；D，C>；A；原子半径：D＞B＞C＞A，C项正确。简单离子半径：C＞A＞D＞B。所以C项正确。
化学中同一主族中，氢化物的酸性是怎样变化的同周期主族元素气态氢化物的还原性从左到右依次降低。原因：同周期从左到右电子层数相同，核对最外层电子的吸引能力增强，所以氧化性逐渐增强。当它与氢原子形成氢化物时对电子对的吸引能力就强，那么别的原子从该非金属原子得电子就“费力”，从而表现为失电子能力弱，则还原性就弱。所以归根结底，我们看气态氢化物的还原性只要看该非金属元素的得电子能力（即氧化性）就可以了！1、气态氢化物一般是指非金属氢化物，即非金属以其最低化合价与氢结合的气态(一般是指常温常压下)化合物。还有需要说明的是，一般所说的气态氢化物是指简单氢化物，如C元素对应的是CH4而不是C2H4、C2H6等，Si元素对应的是SiH4不是Si2H6等等。2、同周期元素气态氢化物中，H-R(R为非金属元素)的键长逐渐减小，同主族元素气态氢化物中，H-R键长逐渐增大。气态氢化物的化学性质变化规律及特性(非金属性越强稳定性越好)。3、同周期元素的气态氢化物(自左向右)；①非金属与氢气化合越来越容易；②气态氢化物的稳定性逐渐增强；③气态氢化物的还原性逐渐减弱。4、同主族元素的气态氢化物(自上向下)；①与氢气化合越来越难；②氢化物的稳定性逐渐减弱；。
O F C的气态氢化物中，哪个最不稳定，说说原因吧～谢了 气态氢化物一般是指非金属氢化物，即非金属以其最高正化合价与氢结合的化合物。因此C的气态氢化物是CH4，如果谁说“C2H4也应该是C的气态氢化物”，那么就真的是名副其实的“个人认为”了！氢化物包括非金属氢化物和金属氢化物两种。氢化物是中学化学的重要内容之一，也是近几年高考题常用的知识载体，因此在复习时需引起重视。一、非金属元素的氢化物（气态氢化物）非金属元素的氢化物，常为气体（H2O，N2H4，碳原子数较多的烃为液体或固体）。这类物质中氢元素显正价，晶体类为分子晶体，一般称作气态氢化物。1、气态氢化物的结构与物理性质（1）常见的气态氢化物中CH4、NH3、H2O、HF为10电子微粒，HCl、H2S、PH3、SiH4为18电子微粒。（2）常见气态氢化物的典型结构与分子极性。①HCl、HF等直线型的极性分子；②H2O、H2S等平面“V”构型的极性分子；③NH3、PH3等三角锥型结构的极性分子；④CH4、SiH4等正四面体型的非极性分子。（3）氢化物中HF、H2O、NH3其分子之间可形成氢键、在熔沸点的变化上异常。（4）同周期元素气态氢化物中，H－R（R为非金属元素）的键长逐渐减小，同主族元素气态氢化物中，H－R键长逐渐增大。2、气态氢化物的化学性质变化规律及特性（1）。
怎么判断气态氢化物的稳定性 气态氢化物的稳定性一般是指热稳定性，当然你也可以特别指明其它稳定性，如氧化还原稳定性.判断氢化物的热稳定性是比较简单的，只要判断：1、核间距大小，即键长长短；由于是氢化物，所以也可以简单由非氢元素的原子半径来近似判断；键长或半径越短或越小，化学键越稳定，即热稳定性越高.如比较HCl和HI的稳定性，前者比后者稳定.2、当键长或半径相近时，可以看非氢原子的非金属性，非金属性越强，热稳定性越高.如比较CH4和NH4(+)中键的热稳定性，后者大小于前者.拓展资料：气态氢化物一般是指非金属氢化物，即非金属以其最低化合价与氢结合的气态（一般是指常温常压下）化合物。一般所说的气态氢化物是指简单氢化物，如C元素对应的是CH4而不是C2H4、C2H6等，Si元素对应的是SiH4不是Si2H6等等。参考资料：-气态氢化物
碳的氢化物是什么？ 碳的氢化物是烃。碳的气态百氢化物是气态烃。碳的最简简气态氢化物是甲烷。只不过中学阶段一般讨论元素问题时直接把最简气态氢化物当气态氢化物讲。例如无视Si2H6、度N2H4…A，B，C，D，E均为短周期元素，且原子序数递增．AE同主族，BD同周期．B和D的最外辰电子数之和为10，A和D可生成A2D，A2D2共价化合物．一看最后两个半句就可以知道A是氢，D是氧。所以B是碳，C只能是氮了，LZ推断错误。专1．C的气态氢化物的结构式为＿（严格地说是NH3、N2H4等的结构式，原因已叙；但是不填NH3的话下面一格绝对超纲，所以这里填NH3的结构式）＿，其溶于水的过程中发生的反应＿（NH3+H2O=（可属逆）NH3·H2O=（可逆）NH4+OH-）＿．2．B、C、D的气态氢化物的稳定性＿CH4（帮你把顿号补上了。
什么是气态氢化物 气态氢化物一般是指非金属氢化物，即非金属以其最低化合价与氢结合的气态（一般是指常温常压下）化合物.一般所说的气态氢化物是指简单氢化物，如C元素对应的是CH4而不是C2H4、C2H6等，Si元素对应的是SiH4不是Si2H6等等.
下列气态氢化物中最稳定的是（ ） A．HCl B．HF C．NH 3 D．H 2 B在周期表中的位置关系：VIIA二 N O F三 Cl同周期，由左到右，原子的得电子能力逐渐增强，则气态氢化物的稳定性增强；同主族，由上到下，原子的得电子能力逐渐减弱，则气态氢化物的稳定性减弱；所以，气态氢化物的稳定性顺序：NH 3，HF＞HCl，故选B
同周期主族元素从左到右，气态氢化物的还原性如何变化？为什么 同周期主族元素气态氢化物的还原性从左到右依次降低。原因：同周期从左到右电子层数相同，核对最外层电子的吸引能力增强，所以氧化性逐渐增强。当它与氢原子形成氢化物时对。
