有沉淀生成的中和反应的反应热 这个你要了解强酸和强碱的反应不一定等于57.3（单位省略）反应可能包括混合热、中和热和沉淀热混合热是必须是酸和碱的稀溶液因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热．中和热就不解释生成沉淀也会吸热的
为什么中和热必须是强酸强碱. 因为强酸强碱本身电离程度就很大，所以在强酸强碱溶液中，氢离子和氢氧根离子本身就是以离子形式存在.而在弱酸弱碱中，因为电离程度本身并不大，所以很大一部分氢离子和氢氧根离子都以酸碱分子的形式存在，随着反应的进行.
测定中和热所需物质的量问题 貌似是氢氧化钠要多点儿吧.氢氧化钠会和空气中的co2反应，所以要多倒一点儿
什么是热化学反应的中和热、反应热？ 在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热．1．必须是酸和碱的稀溶液，因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热．2．强酸和强碱的稀溶液反应才能。
中和热 反应热 燃烧热的区别 1、反应热：在化学反应过程中反应本身放出或吸收的热量。在恒温恒压条件下的反应热用△H表示，单位是kJ/mol，并规定放热反应的△H，吸热反应的。
中和反应反应热问题，高手速解！过程详细！ 比热容单位：J/(g？？C)溶液总体积：50+50=100 ml，总质量m=100*1=100 g反应放出的热量：Q=mc(t2-t1)=100*4.18(t2-t1)=4180(t2-t1)JHCl+NaOH=NaCl+H2O1 10.05*0.5 0.05*0.550.025 mol HCl完全反应，中和反应的反应热：Q/0.025=4180(t2-t1)/0.025=167200(t2-t1)J/mol167.2(t2-t1)kJ/mol
化学反应中和热的实验数据 一、中和热：强酸和强碱的稀溶液完全中和生成1mol水时所放出的热量称为中和热；常温常压下，酸和碱的稀溶液反应产生的中和热为△H＝－57.4kJ/mol。中和热的测定：在50mL烧杯中加入20mL 2mol/L的盐酸，测其温度。另用量筒量取20mL 2mol/L NaOH溶液，测其温度，并缓缓地倾入烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌。观察反应中溶液温度的变化过程，并作好记录。盐酸温度/℃ NaOH溶液温度/℃ 中和反应后温度/℃t(HCl)t(NaOH)t2数据处理：△H＝－Q/n＝－cm△t/n水其中：c＝4.18J/(g·℃)，m为酸碱溶液的质量和，△t＝t2－t1，t1是盐酸温度与NaOH溶液温度的平均值，n水为生成水的物质的量。
