怎么比较氢化物的还原性？1.气态氢化物-指非金属的氢化物，如H2S/HCl.-不包括金属的氢化物.如NaH等.2.同周期-从左到右，非金属性？
如何比较氢化物的还原性？（如比较水和硫化氢的还原性？） 元素单质氧化性越强，所形成的氢化物还原性就越弱。看所有的氢化物，它们的阳离子都是一样的（都是氢离子），唯一不同的就是阴离子，也就是说比较氢化物的还原性，实际上就是比较氢化物中阴离子的还原性。还原性越强，就越容易zhidao失去电子，越不容易得到电子。就拿水和硫化氢来看，实质是比较氧离子版和硫离子的还原性，就看它们两个谁容易失去电子。它们失去电子分别变成氧气和硫单质，那我们不妨反过来看，氧气的氧化性强于硫单质（氧化性和还原性是相对的，氧化性越强，还原性就越弱），也就是说氧和硫相比的话，氧气容易得权到电子成为氧离子，反过来，氧离子就不容易失去电子，而硫离子容易失去电子。这就说明硫离子的还原性强于氧离子，就是说硫化氢还原性强于水。类比可以得到这个结论，即：元素单质氧化性越强，那么所形成的氢化物还原性就越弱。
气态氢化物的还原性怎么比较？ 氧化还原性判断：1：根据元素周期表规律判断：同一周期，从左到右，金属单质的还原性（对应阳离子的氧化性）减弱（增强），非金属单质的氧化性（对应阴离子的还原性）增强。
氢化物的还原性问题
气态氢化物的还原性怎么比较？ 1.气态氢化物指非金属的氢化物，如H2S/HCl.不包括金属的氢化物.如NaH等.2.同周期从左到右，非金属性增强.氢化物的还原性减弱.还原性：SiH4>；PH3>；H2S>；HCl3.同主族从上到下，非金属性减弱.氢化物的还原性增强.还原性：HF
