烯烃与卤化氢加成条件是什么？需要分对称和不对称烯烃吗？ 烯烃与卤化氢加成，在常温常压下就可以进行。无需分对称与不对称烯烃。一般地，当双键上连接有给电子效应的基团或与双键共轭的基团时，会使双键上的电子云密度增加，因此反应速率更快；相反，当双肩上存在 具有吸电子效应的基团，令双键上π电子云密度降低，反应速率就会减慢。当能与双键共轭的基团和吸电子的基团同时存在的时候，烯烃反应的速率应根据二者作用大小而定。卤化氢的极性按氟化氢，氯化氢，溴化氢，碘化氢的顺序依次减弱，分子间作用力依HCl、HBr、HI顺序依次增强，因此，它们的熔、沸点依次升高。向左转|向右转扩展资料：由卤代烷与氢氧化钠醇溶液反应制得，也可由醇失水或由邻二卤代烷与锌反应制得。小分子烯烃主要来自石油裂解气。环烯烃在植物精油中存在较多，许多可用作香料。烯类是有机合成中的重要基础原料，用于制聚烯烃和合成橡胶。氟化氢的工业和实验室制备基于氟化钙（萤石）与浓硫酸反应。实验室制备少量氯化氢时可用NaCl与浓硫酸反应。制备溴化氢和HI则要用非氧化性的酸（如磷酸）代替浓硫酸。这是因为使用浓硫酸时得到的产物不是溴化氢和HI，而是溴和碘。参考资料来源：-卤化氢参考资料来源：-烯烃
什么是环状闭合共轭体系？ 环状闭合共轭体系是指能形成闭合环状的共轭体系。例如苯。共轭体系是能形成共轭π键的体系。一般地，多个原子上的相互平行的p轨道，连贯重叠在一起构成一个整体，p电子在多个原子间运动，产生的和普通两原子间π键不同的键称为离域π键(也称作共轭π键，大π键)。扩展资料芳香性的特征是环状闭合共轭体系，π电子高度离域，具有离域能，体系能量低，较稳定。（一）芳香烃化合物是一个环状平面有共轭的化合物，它遵守休克尔定则和有芳香烃特性以及展现出特有的稳定性。最典型的例子苯，其有六个π电子沿着平面的σ-环行程苯环。（二）非芳香烃化合物不是所有单键双键之间会互换的化合物都是芳香烃化合物。例如环辛四烯，它拥有单键和双键之间的交换。这个化合物是个典型的桶状结构。由于因为p轨道的分子无法自己对齐而形成非平面分子，所以电子很难轻易的在碳原子中彼此共享。这个分子仍被视为共轭，不过他既不是芳香烃化，也不是反芳香烃（由于它并不是平面的化合物）。共轭体系形成条件：1、分子中参与共轭的原子处于同一平面上 通过讨论1，3一丁二烯的分子结构可以看出，共轭体系中各原子必须在同一平面上。2、P轨道互相平行每个原子必须有一个垂直于该平面的P。
比较氢氧根离子和乙氧基负离子的碱性和亲核性是怎样的？ 对于同种原子其碱性越强亲核性越强，稳定性和亲核性是正比关系，我认为F吸电能力最强使0上的负电荷分散啊，不就使他更稳定，那么他就亲核性强？那么碱性就大啊，我不知道我这个说法有没有问题，但是我又知道第一个如果结合一个质子那它的酸性应该是最强的那么对应共轭碱的碱性就最弱，这两个情况的结果完全不同？让我很矛。亲核性一般指试剂与碳正离子的结合能力，碱性是指与质子结合的能力。碱性与亲核性不完全呈正比。亲核性与电子云密度及电子云的可极化性有关。当然是体积越小且负电荷多的亲核性好了，但不能被溶剂化喽。
试比较四个碳正离子稳定性。麻烦给下详细的理由 看碳正离子上连接的集团1.如果连接烷基、H等，由于碳正离子是Sp2杂化，有空的p轨道，会和烷基的C-Hsigma形成超共轭，进而分散碳正离子的电荷，使之稳定。所以，连接的烷基越多越稳定，即叔碳正离子>；仲碳正离子>；伯碳正离子>；甲基。2.如果连接的卤素，以Cl为例，cl的电负性大于c，有吸电子的诱导，同时是2s2 2px2 spy2 2pz，即有未成对电子，有碳正离子是Sp2 杂化，有空的p轨道，cl未成对的电子可以到空轨道上去，则可以分散正电荷，总的效果是使碳正离子更不稳定。3如果是烯丙型和苄基型的碳正离子，由于p-pai共轭，可以分散电荷，是碳正离子更稳定CH3-的推电子能力比-CH(CH3)2强，可以判断出a b，C.D我是根据下面的表记的，D是烯丙基碳正离子，就是C=C－C＋，这样的结构双键上有π电子，而旁边的碳正离子上有空的轨道（应为它少个电子），所以能形成p-π共厄，分散了这么碳上的正电荷，使之稳定
化学高手别进 高高手火速进！！！！ 酸碱电子理论，也称广义酸碱理论、路易斯酸碱理论，是1923年美国化学家吉尔伯特·牛顿·路易士提出的一种酸碱理论，它认为：凡是可以接受外来电子对的分子、基团或离子为酸；凡可以提供电子对的分子、基团或离子为碱。这种理论包含的酸碱范围很广，但是，它对确定酸碱的相对强弱来说，没有统一的标度，对酸碱的反应方向难以判断。后来，皮尔逊提出的软硬酸碱理论弥补了这种理论的缺陷。路易斯酸（Lewis Acid，LA）是指电子接受体，可看作形成配位键的中心体。路易斯酸碱理论是由美国化学家吉尔伯特·牛顿·路易斯提出的，是多种酸碱理论的一种。所以“酸”可以有不同定义，现时酸常被分为路易斯酸和布朗斯特-劳里酸（Br
c正离子的稳定性怎么看？ c正离子的稳定性怎么看，稳定性通常就是用的数量增加的烷基键合到电荷轴承碳。叔碳阳离子是比（并且形成更容易）仲碳阳离子更稳定，因为它们是由稳定的超共轭。。
关于碳正离子稳定性是怎样比较的 一、碳正离子的稳定性判断依据碳正离子的稳定性，一般是烯丙基、苄基类>；叔碳>；仲碳>；伯碳有共同作用时候，可以加强其稳定性！吸电子基团使得电子云偏离正碳离子，不利于分散正电荷！二、碳正离子概念与结构碳正离子是一种带正电的不稳定的有机物。与自由基一样，是一个活泼的中间体，有一个正电荷，最外层有6个电子。经典的碳正离子是平面结构。带正电荷的碳原子是sp2杂化状态，三个sp2杂化轨道与其他三个原子的轨道形成σ键，构成一个平面，键角接近120°，碳原子剩下的p轨道与这个平面垂直，p轨道中无电子。分析这种物质对发现能廉价制造几十种当代必需的化工产品是至关重要的。扩展资料：碳正离子与自由基一样，是一个活泼的中间体。碳正离子有一个正电荷，最外层有6个电子。带正电荷的碳原子以sp2杂化轨道与3个原子（或原子团）结合，形成3个σ键，与碳原子处于同一个平面。碳原子剩余的P轨道与这个平面垂直。碳正离子是平面结构。碳正离子的结构与稳定性直接受到与之相连接的基团的影响。它们稳定性的一般规律如下：（1）苄基型或烯丙型一般较稳定；（2）其它碳正离子是：3°>；2°>；1°；（可以用超共轭解释不同碳正离子的稳定性）碳正离子越稳定，能量越低，。
双键以及取代基（给电子，吸电子）分别对碳正离子的稳定性的影响 吸电子基会使碳正离子的稳定性下降；推电子基会使碳正离子的稳定性增强，如果碳正离子与双键和三键相连，由于它们之间能形成共轭体系所以会使碳正离子的稳定性增强
环烷烃的开环问题 如图，反应由H+先进攻，2113让碳碳键断5261开，一个碳带着一对电子4102结合了H+，另一个碳1653带正电（因为之前碳碳键断开后，共用电子对全给结合H+那个碳了）；X-再和C+结合成为产物。从速率来看，结合H+比结合X-慢得多，所以速率由第一步结合H+的反应决定。显然，生成第一种产物最快，因为带正电荷的碳上烷基最多，有利于分散正电荷（带正电的碳只有6个电子，烷基给电子使其更接近8电子），碳正离子稳定性最好。所以以第一个为主。
