如何比较碳正离子的稳定性？ 看碳正离子2113上连接的集团1、如果连接烷5261基、H等，由于碳正离子是Sp2杂化，4102有空的p轨道，1653会和烷基的C-Hsigma形成超共轭，进而分散碳正离子的电荷，使之稳定。所以，连接的烷基越多越稳定，即叔碳正离子>；仲碳正离子>；伯碳正离子>；甲基。2、如果连接的卤素，以Cl为例，cl的电负性大于c，有吸电子的诱导，同时是2s2 2px2 spy2 2pz，即有未成对电子，有碳正离子是Sp2 杂化，有空的p轨道，cl未成对的电子可以到空轨道上去，则可以分散正电荷，总的效果是使碳正离子更不稳定。3、如果是烯丙型和苄基型的碳正离子，由于p-pai共轭，可以分散电荷，是碳正离子更稳定。扩展资料：稳定性通常用的数量增加的烷基键合到电荷轴承碳。叔碳阳离子是更稳定（并形成更容易）比仲碳阳离子，因为它们是由稳定的超共轭。主要碳正离子是非常不稳定的。因此，反应如S？1反应和E1的消除反应通常不如果将形成伯碳正发生。能形成烯丙基或苄carbeniums分子是特别反应性的。碳鎓离子，也可通过稳定的杂原子。碳正离子可能发生重排反应，从不太稳定的结构，以同样稳定或较稳定的人与速率常数超过10/秒。这一事实复杂的合成途径许多化合物。例如，当3-戊醇中加热用HCl水溶液中，最初。
烯丙基及其正负离子的∏键的键能大小如何 π键键能从大到小分别：为烯丙基碳负离子>；烯丙基碳自由基>；烯丙基碳正离子理由：碳自由基和碳正离子都发生sp2杂化，在烯丙基碳自由基和烯丙基碳正离子有p-π共轭，π电子离域化使得C=C键上π电子减少，π键键能减少（烯丙基碳正离子却电子，吸引π电子能力更强）；碳负离子发生sp3杂化，由于所带电荷多，碳负离子能像甲基那样具有给电子能力，C=C上π电子增加，键能增大.
烯丙基正离子、负离子、自由基的成键、非键、反键轨道为什么按下图箭头排布？ 就是这样啊。非键轨道相当于Sp2杂化后剩余未用的P轨道，正离子为空，自由基有一个电子，负离子有两个。
烯丙基碳正离子的结构式 CH2=CH-CH2^+C原子都是sp2杂化，所以是平面型结构
