当反应物的温度升高，活化能为何降低 催化剂失效，降温。
升高温度能否提高反应物活化分子的活化能？或者能否增加活化分子的数量？
升高温度能够降低反应物的活化能吗 不能…温度对活化能的影响不大，不能提高，酶能降低活化能。升高温度是加快分子变成活化分子也就是增加活化分子的数量。当温度升高时，气体分子的运动速率增大，不仅使气体。
升高温度能够降低反应物的活化能吗
升高温度活化能变不变？为什么？ 活化能是活化分子最低能量与反应分子的平均能量的差值，对于同一分子活化能是定值，升高温度活化能不改变.温度升高导致反应活化能接近原活化能.
增加温度/压强/浓度是否能够降低活化能？ 增加温度/压强/浓度是否能够降低活化能；可以根据阿伦尼乌斯方程得。非活化分子转变为活化分子所需吸收的能量为活化能的计算可用阿伦尼乌斯方程求解。阿伦尼乌斯方程反应了化学反应速率常数K随温度变化的关系。在多数情况下，其定量规律可由阿伦尼乌斯公式来描述：K=Aexp(-Ea/RT)式中：κ为反应的速率系（常）数；Ea和A分别称为活化能和指前因子，是化学动力学中极重要的两个参数；R为摩尔气体常数；T为热力学温度。（1）式还可以写成：lnκ=lnA-Ea/RT（2）lnκ=与-1/T为直线关系，直线斜率为-Ea/R，截距为 lnA，由实验测出不同温度下的κ值，并将lnκ对1/T作图，即可求出E值。例：由Ea计算反应速率系数k当已知某温度下的k和Ea，可根据Arrhenius计算另一温度下的k，或者与另一k相对应的温度T。2N2O5(g)=2N2O4(g)+O2(g)已知：T1=298.15K，k1=0.469×10sT2=318.15K，k2=6.29×10s 求：Ea及338.15K时的k3。Ea=[RT1T2(lnk2/k1)]/(T2-T1)=102kJ/mollnk3/k1=Ea[(1/T1)-(1/T3)]/RK3=6.12/1000S对于更为复杂的描述κ与T的关系式中，活化能E定义为：E=RT2（dlnκ/dT）（3）在元反应中，并不是反应物分子的每一次碰撞都能发生反应。S.A.阿伦尼乌斯认为，只有“活化。
