已知元素镓和砷的单质及其化合物在工业生产上有重要的用途．回答下列问题： （1）As所含质子数为33，原子核外电子数为33，根据能量最低原则、泡利不相容原理和洪特规则写出为[Ar]3d104s24p3，故答案为：[Ar]3d104s24p3；（2）AsH3中As原子含有3个σ键和1个孤电子对，所以AsH3为三角锥型，中心.
三氢化砷空间构型与其稳定性 对于主族元素来说，从上到下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，所以氢化物稳定性逐渐减弱，即稳定性NH3＞PH3＞AsH3，而对于沸点，若不考虑其他因素，对于结构相似的分子来。
三氢化砷空间构型与其稳定性 对于主族元素来说，从上到下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，所以氢化物稳定性逐渐减弱，即稳定性NH3＞PH3＞AsH3，而对于沸点，若不考虑其他因素，对于结构相似的分子来说，相对分子质量越大，分子间吸引力越大，故沸点更高，但因为NH3中存在氢键，增强了吸引力，所以它的沸点出现了反常，所以沸点是AsH3＞NH3＞PH3（前两个的大小我不太确定，不过PH3一定是最小的）。至于分子结构，它们都是三角锥型分子。顺便说一下，类似的沸点反常还出现在H2O，H2S，H2Se.和HF，HCl，HBr，也都是因为H2O，HF中存在氢键的关系
砷（As）与其化合物被广泛应用在除草剂、杀虫剂以及含砷药物中．回答下列问题： （1）As与N同主族位于第VA族，As位于第四周期，即As位于第四周期第VA族；其氢化物的结构与氨气相同，则AsH3分子的空间构型为三角锥形；故答案为：第四、第VA；三角锥形；（2）As2O3与锌和硫酸混合发生反应生成砷化氢、硫酸锌和水，其反应的方程式为：As2O3+6H2SO4+6Zn=6ZnSO4+2ASH3↑+3H2O；As2O3与足量氢氧化钠溶液反应生成亚砷酸钠和水，其反应的离子方程式为：As2O3+6OH-=2AsO33-+3H2O；故答案为：As2O3+6H2SO4+6Zn=6ZnSO4+2ASH3↑+3H2O；As2O3+6OH-=2AsO33-+3H2O；（3）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体，则反应为2As2S3+2SnCl2+4HCl=As4S4+2SnCl4+2H2S，根据电子得失守恒知1molAs2S3作氧化剂得到2mol电子，而1molSnCl2作还原剂失去2mol电子，则二者的物质的量之比是1：1；硫化氢溶于水显酸性，可以用氢氧化钠溶液吸收；故答案为：1：1；氢氧化钠溶液；（4）As2S3+10H+10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O反应中NO3-得到电子，正极上得电子的物质发生还原反应，所以NO3-在正极上得电子生成NO2，其电极方程式为：NO3-+e-+2H+NO2↑+H2O；故答案为：正极；NO3-+e-+2H+NO2↑+H2O．
分光光度法测定些什么物质？ ①定量分析，广泛用于各种物料中微量、超微量和常量的无机和有机物质的测定。②定性和结构分析，紫外吸收光谱还可用于推断空间阻碍效应、氢键的强度、互变异构、几何异构。
氢化砷高浓度时会发生什么？ 三价砷会抑制含-SH的酵素，五价砷会在许多生化反应中与磷酸竞争，因为键结的不稳定，很快会水解而导致高能键(如 ATP)的消失。氢化砷被吸入之后会很快与红血球结合并造成不。
氮磷砷组成的最简单氢化物中，沸点由高到低排列为 理由是 砷的原子2113序数为33，为第四周期元素，电子排布式5261为：[Ar]3d104s24p3；由4102于NH3分子间存在氢键，所以NH3的沸点最高，由于AsH3的相对分1653子质量大于PH3，故AsH3的沸点高于PH3，所以沸点：NH3＞AsH3＞PH3
（2013？济宁二模）传统中药的砷剂俗称“砒霜”，请回答下列问题： （1）氧原子能形成2个共价键，As形成3个共价键，由图可知分子中O原子数为6，As原子数为4，所以其化学式为As4O6；As最外层有5个电子，形成3个共价键即δ键电子对数为3，另外还有1个孤电子对，所以As的杂化方式为sp3；
