菱铁矿（主要成分是 【答案】(1)偏右；白色固体变成红褐色固体（或产生气泡）(2)CO2(3)Fe(OH)2和FeCO3(4)FeSO4+2NaHCO3=FeCO3↓+H2O+CO2↑+Na2SO4(5)除去水中溶解的氧气，防止生成的Fe(OH)2被迅速氧化；向产生白色沉淀的试管中通入空气，若白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色，则说明假设2成立。(6)58%(7)3FeCO3+10H+NO3￣=3Fe3+3CO2↑+NO↑+5H2O减少环境污染，NO跟H2O、O2反应后又得到硝酸，提高原料利用率(8)检查装置气密性(9)C(10)5.8；2(11)偏大；偏大【解析】(1)在有水与空气下，放置较长时间后，碳酸亚铁会发生反应：4FeCO3+6H2O+O2=4Fe(OH)3+4CO2，从而使左边物质质量变大。颜色也由FeCO3白色变为Fe(OH)3红褐色。（2）根据提供的元素，溶液中产生的气体为CO2。（3）根据组合可推知假设3为Fe(OH)2和FeCO3。（4）非氧化还原反应，根据元素守恒及产物的稳定性推知反应方程式为：FeSO4+2NaHCO3=FeCO3↓+H2O+CO2↑+Na2SO4（5）煮沸后冷却的蒸馏水配制FeSO4和NaHCO3溶液可以除去水中溶解的氧气，防止生成的Fe(OH)2被迅速氧化；而产物Fe(OH)2验证可通过学生熟悉的颜色变化来设计。向产生白色沉淀的试管中通入空气，若白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色，来证明Fe(OH)2的。
（2002？广州）写出下列物质的化学式． 碳酸亚铁中，铁元素的化合价是+2，碳酸根的化合价是-2，碳酸亚铁的化学式是FeCO3．故填：FeCO3．碘酸钾中，钾元素的化合价是+1，碘元素的化合价是+5，氧元素的化合价是-2，可以求出碘酸钾的化学式是KIO3．故填：KIO3．
赤铁矿、磁铁矿、菱铁矿的主要成分分别是三氧化二铁、四氧化三铁和碳酸亚铁。这些成分 答案：B
碳酸亚铁（FeCO （1）Fe元素位于第四周期第VIII族，故答案为：四；VIII；（2）n（Fe2O3）=4.8g160g/mol=0.03mol，根据方程式知，有0.03mol氧化铁参加反应时有0.18mol氢气生成，v（H2）=0.18mol5L2min=△nV△t=0.018mol？（L？min）-1，故答案为：0.018mol？（L？min）-1；（3）A、CH4的转化率等于CO的产率时，该反应不一定达到平衡状态，故错误；B、混合气体的平均相对分子质量不变时，各物质的物质的量不变，该反应达到平衡状态，故正确；C、v正（CO）：v逆（H2）=1：2时，同一物质的正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故正确；D、固体的总质量不变时，该反应达到平衡状态，故正确；故选BCD；（4）参加反应的n（FeO）=0.04mol×50%0.02mol，根据方程式知，参加反应的n（CO）=n（CO2）=n（FeO）=0.02mol，容器的体积为1L，则平衡时c（CO）=x-0.021mol/L、c（CO2）=0.02mol/L，化学平衡常数K=0.02x-0.02=0.5，x=0.06，故答案为：0.06；（5）多元弱碱水解时，因为每一步水解都生成氢离子，氢离子的存在抑制水解，所以其第一步水解程度远远大于第二步，第二步水解程度远远大于第三步，则存在K1>；K2>；K3，欲使平衡正向移动，可以采用加入和氢离子反应的物质、加水稀释、升高温度的方法，故。
赤铁矿、磁铁矿、菱铁矿的主要成分分别是三氧化二铁、四氧化三铁和碳酸亚铁。这些成分各一吨，含铁最多的是 解析：矿石的含铁量越高，单位质量的矿石得到的生铁的质量越大。三氧化二铁(赤铁矿)含铁量为 70%，四氧化三铁含铁量为 71.5%碳酸亚铁含铁量 49.5%。答案：B
（1）菱铁矿是我国所产铁矿石之一，其主要成分是碳酸亚铁，它的化学式是______． 写出下列物质的化学式．（1）菱铁矿是我国所产铁矿石之一，其主要成分是碳酸亚铁，它的化学式是_．（2）我国推广食用符合国家标准的碘盐，它是在食盐中加入少量碘酸钾．。
碳酸亚铁（FeCO I．（1）已知①4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H=-1648kJ？mol-1，②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393kJ？mol-1，③2FeCO3（s）═2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）△H=1480kJ？mol-1，根据盖斯定律可知，③×2+①+②×4可得4FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=（+1480kJ？mol-1）×2+（-1648kJ？mol-1）+（-393kJ？mol-1）×4=-260kJ？mol-1，故答案为：4FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=-260kJ？mol-1；II．（2）①原子序数19～36位于元素周期表的第四周期，因此原子序数为26的铁元素位于元素周期表的第四周期，故答案为：四；②△n（H2）=6×△（Fe2O3）=6×4.8g160g/mol=6×0.03mol=0.18mol，v（H2）=△nV？△t=0.18mol5L×2min=0.018mol？（L？min）-1，故答案为：0.018mol？（L？min）-1；③a．CH4的转化率等于CO的产率，与是否达到平衡状态无关，故a错误；b．由M=mn可知，M是一个变量，因此当混合气体的平均相对分子质量不变，达到化学平衡状态，故b正确；c．v正（CO）：v逆（H2）=1：2时，正、逆反应速率相等，达到化学平衡状态，故c正确；d．该反应涉及固体和气体两种状态的物质，固体的总质量不变，说明达到化学平衡状态，故d正确；故。
