是不是偶极距越大极性就越大？要是这样为什么我在网上找的资料里有的偶极矩大的极性还要小？ 偶极矩大的分子 极性大

是不是偶极距越大极性就越大？要是这样为什么我在网上找的资料里有的偶极矩大的极性还要小？ 偶极矩是衡量分子极性大小的物理量。在物理学中，把大小相等符号相反彼此相距为d的两个电荷组成的体糸称之为偶极子，其电量与距离之积，就是偶极矩。极性分子就是偶极子。因为，对分子中的正负电荷来说，可以设想它们分别集中于一点，叫做正电荷中心和负电荷中心，或者说叫分子的极（正极和负极），极性分子的偶极距等于正负电荷中心间的距离乘以正电荷中心（或负电荷中心）上的电量。偶极矩是一个矢量，既有数量又有方向，其方向是从正极到负极。因为电子的电量等于1.6×10(-19)(库仑).已知偶极矩的数值，可以求出偶极长度，即正负电荷中心间的距离，两个中心间的距离和分子的直径有相同的数以万计量级，即10的负10方米，所以偶极距的大小数量级为10(-30)C.m(库米).怎么判断分子极性大小？？ ①“极”就是有区别，“非极”就是没有区别。②“键的极性”针对的是共价键。因此离子键、金属键一般 都不谈键的极性。③“键的极性”的判断方法：就是看形成共价键的两种。分子极性和偶极矩的关系 利用分子的偶极矩，可以判断分子的极性。偶极矩越大，分子的极性也越大，分子的偶极矩为零，则为非极性分子。对双原子分子来说，分子的极性与键的极性是一致的。复杂的多原子分子的极性则不仅与键的极性有关，还与分子的空间构型有关。若组成原子相同，键无极性（各键矩为零），分子必无极性，如P，S等；若键有极性，而分子的空间构型恰当使各极性键键矩的矢量和为零，则分子的偶极矩μ＝0，分子无极性。若键有极性，分子的几何构型又不能使各化学键的极性抵消，即各极性键键矩的矢量和不为零，分子的偶极矩不等于零，分子有极性。共价键的极性是因为成键的两个原子电负性不相同而产生的。电负性高的原子会把共享电子对“拉”向它那一方，使得电荷不均匀分布。这样形成了一组偶极，这样的键就是极性键。电负性高的原子是负偶极，记作δ-；电负性低的原子是正偶极，记作δ+。扩展资料：一个共价分子是极性的，是说这个分子内电荷分布不均匀，或者说，正负电荷中心没有重合。分子的极性取决于分子内各个键的极性以及它们的排列方式。在大多数情况下，极性分子中含有极性键，非极性分子中含有非极性键。然而，非极性分子也可以全部由极性键构成。只要分子高度对称，。非极性键的偶极矩大小是0吗？请详细的解释一下谢谢 注意两个定义.（1）由同种元素的原子间形成的共价键，叫做非极性共价键.（2）正、负电荷中心间的距离r和电荷中心所带电量q的乘积，叫做偶极矩μ＝r×q.明显，非极性共价键的正负电荷中心重合，即r=0，偶极矩μ＝r×q=0请问氧化锌和硫化锌的极性大小怎么判断？或者说是偶极矩的大小？ ZnS和ZnO都是离子晶体，离子晶体不讨论偶极矩和极性.你非要比较，那就偶极矩：ZnO＞ZnS.因为O的电负性＞S的电负性.非极性分子的偶极矩一定是零吗？反之，极性分子的偶极矩一定不是零吗？ 是的偶极矩（dipole moment）正、负电荷中心间的距离r和电荷中心所带电量q的乘积，叫做偶极矩μ＝r×q。它是一个矢量，方向规定为从负电荷中心指向正电荷中心。偶极矩的单位是D（德拜）。根据讨论的对象不同，偶极矩可以指键偶极矩，也可以是分子偶极矩。分子偶极矩可由键偶极矩经矢量加法后得到。实验测得的偶极矩可以用来判断分子的空间构型。例如，同属于AB2型分子，CO2的μ=0，可以判断它是直线型的；H2S的μ≠0，可判断它是折线型的。可以用偶极矩表示极性大小。键偶极矩越大，表示键的极性越大；分子的偶极矩越大，表示分子的极性越大。两个电荷中，一个电荷的电量与这两个电荷间的距离的乘积。可用以表示一个分子中极性的大小。如果一个分子中的正电荷与负电荷排列不对称，就会引起电性不对称，因而分子的一部分有较显著的阳性，另一部分有较显著的阴性。这些分子能互相吸引而成较大的分子。例如缔合分子的形成，大部分是由于氢键，小部分就是由于偶极矩。偶极矩用μ表示：μ=q*d。单位为D（Debye.德拜）既然分子的偶极矩越大，分子的极性越强，分子间的作用力也就越大，熔沸点就越高，那为什么1-丁烯的沸点比反-2-丁烯的沸点低？ 赞同街霸王者风。其实楼主说的分子的极性越强，分子间的作用力也就越大，熔沸点就越高也是对的.但是影响分子间作用力的不只是极性，还有相对分子质量及分子间距.要看哪个影响因素是主要因素了.针对1-丁烯与2-丁烯来说，它.

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