如何检查圆底烧瓶的气密性 气密性检查一般有两种方法：微热法和液差法分液漏斗和圆底烧瓶在一起的气密性检查往往是先关闭分液漏斗的活塞，再将连接着圆底烧瓶的导管一端通入水中，微热烧瓶，若水中有气泡产生，则气密性良好。
有下列实验装置如图： (1)在A中放入少量水，使水面刚浸没长颈漏斗下端，打开旋塞a，在烧瓶B底部稍加热，若在A漏斗颈内水面上升，且E中导管口有气泡逸出，表示装置不漏气。(2)检验氢气纯度；用排水法(或向下排空气法)收集一小试管H2，.
某化学兴趣趣小组为探究Cl （1）①A装置中圆底烧瓶中二氧化锰和浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水，离子方程式为：MnO2+4H+2Cl-△.Mn2+Cl2↓+2H2O，故答案为：MnO2+4H+2Cl-△.Mn2+Cl2↓+2H2O；②装置A制备氯气，装置连接后应检验装置的气密性，方法是关闭止水夹b，打开活塞a，向分液漏斗中注水，若水不能顺利流下，则气密性良好，故答案为：关闭止水夹b，打开活塞a；③装置B的作用是做安全瓶，防止倒吸，故答案为：安全瓶，防止液体倒吸；（2）由于氯气有毒，直接排放到空气中会污染大气，要用碱液吸收尾气，实验装置缺少尾气处理装置；D装置中：溶液变红，说明有铁离子生成，据此得出氯气的氧化性大于铁离子；E装置中：水层溶液变黄，振荡后CCl4层无明显变化，说明氯气和溴离子不反应，根据D和E装置知，溴的氧化性大于铁离子，则氧化性强弱顺序是 Cl2>；Br2>；Fe3+，故答案为：缺少尾气处理装置；Cl2>；Br2>；Fe3+；（3）①过量氯气和SCN-反应2SCN-+Cl2=2Cl-+（SCN）2，使SCN-浓度减小，则使Fe3+3SCN-？Fe（SCN）3平衡向逆反应方向移动而褪色，为检验其褪色原因，检验方法为：取少量褪色后的溶液，滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则上述推测合理；或取少量褪色后的溶液，滴加FeCl3溶液，若溶液不变红，则上述推测。
