卤素单质及其化合物在生产和生活中有广泛应用． （1）反应①为H2SiF66与NH4HCO3反应，生成CO2、硅酸、氟化铵、水，依据原子守恒配平书写得到反应方程式为：H2SiF6+6NH4HCO3═6NH4F+H2SiO3↓+6CO2↑+3H2O；反应②是将第一步生成的NH4F转化为NaF，反应方程式为：NH4F+NaCl═NaF↓+NH4Cl，故答案为：1，6，6，1，6，3H2O；NH4F+NaCl═NaF↓+NH4Cl；（2）操作Ⅰ是把固体与液体分离操作，应是过滤操作；操作II是将粗NaF洗涤除去其表面的杂质，操作为：待母液全部滤出后，再向滤纸上加蒸馏水至恰好浸没晶体，静置让其滤出，重复操作2-3次，以除去晶体表面的杂质；操作Ⅲ是将滤液中的溶质进一步提取，应加热蒸发溶剂，析出大量固体后冷却，应是结晶；操作IV进行粗氯化铵提纯，应是重结晶，操作V进行粗氯化铵提纯，应是重结晶，操作Ⅲ分为两步、加热浓缩，冷却结晶，故选bc；操作Ⅱ是洗涤、干燥，其目的是：除去氟化钠表面的氯化铵等可溶性杂质；在操作Ⅰ～V中与操作Ⅱ相同的操作步骤是除去杂质的实验操作，应是V；故答案为：bc，除去氟化钠表面的氯化铵等可溶性杂质，V；（3）流程中NH4HCO3必须过量，是指第一步操作中必须保证H2SiF6能全部反应，防止生成Na2SiF6沉淀，防止在进行反应②H2SiF6将与NaCl反应，生成Na2SiF6沉淀，。
什么金属可以耐受氟化钠腐蚀 氟化钠抑制试验（NaF inhibit test）：两张相同的标本同时固定后，配置两缸孵育液，其中一份加入氟化钠抑制酶的活性，将两张标本分别放入染色，最后分别求出抑制率。氟化钠，白色发亮晶体或白色粉末，是一种离子化合物，室温下为无色晶体或白色固体，化学式为NaF。相对密度(比重)2.558.熔点993C，沸点1704C，微溶于水，水溶液呈碱性，能腐蚀玻璃，溶于氢氟酸而成化氟化氢钠，有毒，有腐蚀性。人经口最低致死量为75 mg／kg；1％以上溶、液对皮肤黏膜有强烈刺激。氟化钠微溶于水，温度升高对溶解度影响不大。如100克的水0°C时能溶解氟化钠4克，100°C时溶解5克。氟化钠可由碳酸钠与氢氟酸反应制得。主要用途：涂装工业中作磷化促进剂，使磷化液稳定，磷化细化，改良磷化膜性能。铝及其合金磷化中封闭具有危害性很大的负催化作用的Al3+，使磷化顺利进行。常用于木材防腐剂、农业杀虫剂、酿造业杀菌剂、医药防腐剂、焊接助焊剂、碱性锌酸盐镀锌添加剂及搪瓷、造纸业等。
氟化钠是一种用于农作物杀菌、杀虫剂和木材的防腐剂．实验室可通过下图所示的流程以氟硅酸（H2SiF6）等物 （1）根据工艺流程图知，反应物是氟硅酸、碳酸氢铵和水，生成物是二氧化碳和硅酸，根据元素守恒知，生成物中含有氟化铵，所以方程式为H2SiF6+6NH4HCO3+H2O=6NH4F+H2SiO3↓+6CO2↑；根据物质在水中的溶解度知，20℃时氟化铵的溶解度远远大于氟化钠，所以在滤液中加入NaCl的目的是：增加Na+浓度，促进氟化铵转化为NaF沉淀，从而得到氟化钠，反应的化学方程式为：NH4F+NaCl═NaF↓+NH4Cl，故答案为：NH4F+NaCl═NaF↓+NH4Cl；NaF 的溶解度比NH4F的溶解度小得多；（2）依据流程分析可知，从粗产品制取纯产品，操作Ⅰ和Ⅳ是分离混合物得到固体和溶液的操作，所以操作Ⅰ和Ⅳ相同都是要进行洗涤，故答案为：过滤；（3）氟化钠、氯化铵表面含有杂质，用蒸馏水洗涤氟化钠和氯化铵，以除去其表面杂质，具体操作步骤为：在滤纸上加蒸馏水至恰好浸没晶体，静置让其滤出，重复操作2-3次，以除去晶体表面的杂质，故答案为：在滤纸上加蒸馏水至恰好浸没晶体，静置让其滤出，重复操作2-3次，以除去晶体表面的杂质；（4）反应过程中，一方面碳酸氢铵过量能促使氟硅酸全部反应，另一方面防止在进行反应Ⅱ时有残余H2SiF6与NaCl反应，生成Na2SiF6沉淀，使所得产品不纯，故答案为：必须。
氟化钠是一种重要的氟盐，主要用作农业杀菌剂、杀虫剂、木材防腐剂。实验室可通过下图 （11分）（1）作肥料(1分)（2）烧杯(1分)（3）重结晶(1分)（4）蒸发浓缩、降温结晶(各1分)（5）6NH4HCO3+H2SiF6=\"=\"6NH4F+H2SiO3↓+6CO2↑+3H2ONH4F+NaCl=\"=\"NaF↓+N.
氟化钠的用途非常广泛，可作杀菌剂、杀虫剂和木材防腐剂．实验室可通过下图所示的流程来制取： 请结合每 （1）由题目信息可知，H 2 SiF 6 浓溶液酸性强，具有较强的腐蚀性，应最后加入，防止溅出，先加入固体NH 4 HCO 3 固体，加水溶解，再边搅拌边加入H 2 SiF 6 浓溶液；H 2 SiF 6 浓溶液酸性强，对玻璃、陶瓷具有较强的腐蚀性，对聚酯类材料不发生，故不能用金属、玻璃、陶瓷棒搅拌，选择聚乳酸帮搅拌，即选C．故答案为：NH 4 HCO 3 固体、H 2 O和H 2 SiF 6 浓溶液；C．（2）由H 2 SiF 6 溶液与等物质的量浓度的H 2 SO 4 酸性相当可知，H 2 SiF 6 溶液属于二元强酸溶液，与Na 2 CO 3 溶液反应生成Na 2 SiF 6、CO 2、H 2 O，由硅元素守恒可知生成1molNa 2 SiF 6，质量为1mol×188g/mol=188g，在20℃时Na 2 SiF 6 的溶解度为2.12g，故2000g水可以溶解的质量Na 2 SiF 6 为2.12g×2000g 100g=42.2g，远小于188g，故Na 2 SiF 6 应为沉淀，所以反应离子方程式为2H+SiF 6 2-+2Na+CO 3 2-=Na 2 SiF 6↓+CO 2↑+H 2 O．故答案为：2H+SiF 6 2-+2Na+CO 3 2-=Na 2 SiF 6↓+CO 2↑+H 2 O．（3）A．NH 4 F溶于水，故A不符合；B．H 2 SiO 3 不溶于水，故B符合；C．（NH 4）2 SiF 6 溶于水，故C不符合；D．（NH 4）2 CO 3 溶于水，故D不符合．故选：B．（4）由工艺流程转化关系可知，H 2 。
木材防腐剂种类中的水溶性防腐剂扒包括（）。A、氟化钠 B、硼铬合剂 C、铜铬合剂 D 参考答案：A，B，C
