醋酸解离常数怎么算 醋酸是一元弱酸，在水溶液中存在以下电离平衡：HAC=H+AC-在一定的温度下，这个过程很快达到了平衡，平衡常数的表达式为：K=[H+][AC-]/[HAC]此时，电离度 α％[H+]/c式中[H+]、[AC-]、[HAC]分别为H+、AC-、HAC的平.
pH法醋酸解离平衡常数的测定的实验报告 您好，给您一个模版，1：报告表面 写实验课程名称，实验项目名称 院系 专业班级 姓名 学号。2；写实验预习报告内容，预习日期，预习报告内容可以包含：实验目的，实验所用的主要仪器，药瓶，实验原理，还有公式，实验疑问等等。3：实验操作的原始书籍记录，实验时间，如果有实验同组人，写上实验同组人，如果有实验数据表格，记得要画上。4：实验报告内容，写上日期，内容可以使：主要的实验步骤，实验数据处理及计算，实验结果的疑问，分析等。
用氢氧化钠滴定盐酸的方法测试盐酸的浓度的具体公式和方法是什么？
pH法醋酸解离平衡常数的测定的实验报告
醋酸解离平衡常数的测定产生误差的原因1、待测碱pK的呈上升趋势，有以下三种可能：(a)待测物不纯导致的，最常见的杂质是水。因此待测物纯度必须是分析纯并且充分干燥，若待测物是潮解物，则用一个Z函数进行修正。定义一个Z函数：滴定过程中任意时刻：Z=[滴定酸]-[滴定碱]-[H+]+[OH-]，在酸中有：Z=C0-(1/Ka)Z[H+]，Ka即Z对Z[H+]作图所得直线的斜率的负倒数，碱中有：Z=C0-(Ka)Z/[H+]，Ka即Z对Z[H+]作图所得直线的斜率的相反数。(b)氮气搅拌过快导致待测物挥发，造成pH值在测量过程中的上升趋势。(c)待测物有少许不溶。2、待测酸pK的呈下降趋势：原因同(b)(c)。3、滴定量的误差。4、待测物受滴定酸或滴定碱影响而分解。5、PH计示数稳定前读数。6、滴定液对待测液的稀释.因此应配制较高浓度的滴定液。7、碱金属离子对玻璃电极的干扰，使pH偏小。解离常数(pKa)是水溶液中具有一定离解度的溶质的的极性参数。离解常数给予分子的酸性或碱性以定量的量度，Ka增大，对于质子给予体来说，其酸性增加；Ka减小，对于质子接受体来说，其碱性增加。向左转|向右转扩展资料：醋酸危害急性毒性：LD50：3.3 g/kg(大鼠经口)；1060 mg/kg(兔经皮)。LC50：5620 ppm，1 h(小鼠吸入)；12.3 g。
大学化学实验误差都要控制在5%以内吗？醋酸解离常数的测定实验我的误差有50%。同学居然在5%以内。 其实没有那么精确的，每一个实验都会出现各种问题，对于解离常数这种问题只要数量知级在道统一数量级就可以了，本来实验就是去找问题的，没有说控制在多少以内的。可以在实验报告中把实验过程详细的写下来，并分析一下自己的实验结果就可以了。如果回可以的话可以找找自己实验过程为什么答会产生50%的误差。以前做实验，老师说数量级没错就可以的
有关醋酸解离平衡常数测定的实验
一定温度下，不同浓度的HAc溶液的解离度和解离平衡常数是否相同 电离平衡常数只与温度有关，温度一定，常数保持不变电离度与起始浓度有关.起始浓度越大，电离度越小.起始浓度越小，电离度越大
大学化学实验误差都要控制在5%以内吗？醋酸解离常数的测定实验我的误差有50%.同学居然在5%以内.K是10^-5数量级啊.怎么可能这么精确？ 其实没有那么精确的，每一个实验都会出现各种问题，对于解离常数这种问题只要数量级在统一数量级就可以了，本来实验就是去找问题的，没有说控制在多少以内的.可以在实验报告中把实验过程详细的写下来，并分析一下自己的实验结果就可以了.如果可以的话可以找找自己实验过程为什么会产生50%的误差.以前做实验，老师说数量级没错就可以的
基础化学第三版 醋酸解离平衡常数的测定 测定值怎么取比较合适啊 还可以作怎样处理？做好醋酸解离度与解离常数的测定的实。润洗（i guss）。我今天也在写这个实验报告。需要，否则影响其浓度！是，还可以用吹干，气流烘干。关键是准确测定PH（按浓度从大到小依次测定。醋酸解离常数怎么算醋酸是一元弱酸，在水溶液中存在以下电离平衡：HAC=H+AC-在一定的温度下，这个过程很快达到了平衡，平衡常数的表达式为：K=[H+][AC-]/[HAC]此时，电离度 α%[H+]/c式中[H+]、[AC-]、[HAC]分别为H+、AC-、HAC的平衡浓度。严格地说，离子浓度应该用活度来代替，（实际上酸度计上所测的PH值反映的是溶液中的活度值）。在弱酸的稀溶液中，如果不存在其他的强电解质纺织，即溶液中的离子强度很小时，活度系数接近于1，可用浓度代替活度。设醋酸的初始浓度为C，如果忽略水电离所提供的[H+]量，则达到平衡时：[H+]=[AC-][HAC]=C-[H+]K=[H+]2/(C-[H+])当α时，K=[H+]2/C 因此，配制一系列已知浓度的醋酸溶液，。有关醋酸解离平衡常数测定的实验1.只有在醋酸的电离度小于5%时，才能用PH计算醋酸的电离平衡常数。如果电离度大于5%的话，误差会很大。2。不可以这么说。因为此时溶液中的Ac-会水解，HAc会电离，但是c(HAc)一定不等于c(Ac-)。可以跟据c(Na+)。
