水和过氧化钠反应生成一摩氧气转移的电子数是多少 有2mol电子的转移，过氧化钠中的氧是-1价，其中2个降为-2价（氢氧化钠），另外两个升0价（氧气）。一摩氧气，所以2mol电子
过氧化钠与足量水反应共生成0.2摩尔氧气，转移电子数目为多少NA？为什么？ 解析：本反应为 Na2O2 中 氧元素的 歧化反应过氧化钠中的氧是-1价，其中1个得到一个电子降为-2价（氢氧化钠），另外1个失去一个电子升0价（氧气中的一个氧原子）所以 每个过氧化钠分子有 1 个电子的转移，生成1个 O 原子所以生成 1个 氧气分子 转移电子数目为2 个电子故 生成0.2摩 尔氧气 转移电子数目为 0.4 NA2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑-2e-1-2X-0.2X=0.4 mol即 0.4 NA不明白HI
过氧化钠与水反应生成一摩尔氧气转移了多少电子 2mol。生成1mol氧气时，氧由-1价升高到0价，每生成一个氧原子失去了1个电子，生成一个氧分子失去2个电子，生成1mol氧报时，失去2mol电子，即转移了2mol电子。
1mol钠与氧气反应生成过氧化钠转移的电子数为（）个？ 找出化合价升高的和降低的，求升高或降低的总数。比如，这题只有Na化合价升高，每一个Na升高1，也就是转移1个电子，所以1mol共转移1mol电子。
在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为多少？ 求 详细算法 虽然已经过去2年了2113，为了不误导其他同学就解释一下，5261应该是0.2mol2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑只有Na2O2参与反应，氧41022个由-1价降为-2价(Na2O2)，另2个由-1价升为16530价(O2)，所以生成氧气这块只有2个电子，另2个在Na2O2那边，所以1mol氧气，转移电子的数目为0.2mol(也就是0.2NA)，H2O不参与反应。
过氧化钠和二氧化碳反应，每生成一摩尔氧气电子的转移数目是多少？ 求解答过程？？ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2其中过氧化钠中氧原子为-1价，方程式中4个氧原子有2个升高1价，有2个降低1价，转移2个电子。每生成1molO2转移2mol电子，为1.204×10（24次方）
钠与氧气发应生成过氧化钠，电子转移数多少 氧气由负二价升到负一价转移一个 配平后有两个氧参加 所以1*2等于2个电子 你也可以从钠入手 一样的
1摩尔钠与氧气反应生成氧化钠或过氧化钠时，失电子数目多少NA 就是NA，因为Na变到Na+，就是失去1mol电子2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2转移NA个电子，2molNa2O2中有2molO升价，2molO降价，所以1molNa2O2转移1mol电子
