为什么使晶体四氯化碳融化，需要克服的微粒间的作用，是分子间作用力，而不是共价键？ 融化对应的是物理变化，无新物质产生，不会改变物质分子结构，因此此过程只是客服了分子间作用力；相反，在发生化学变化的时候，才需要克服共价键作用力.夕阳无限好团队祝你学习顺利
下列各组物质变化时，所克服的微粒间的相互作用或作用力属同种类型的是（ ）A．碘的升华和NH4Cl的“升 A．碘为分子晶体，升华时克服分子间作用力，而氯化铵为离子晶体，解热分解，克服离子键和共价键，故A错误；B．冰为分子晶体，石英为原子晶体，分别克服分子间作用力和共价键，故B错误；C．氯化钠和氢氧化钠都属于离子晶体，克服的作用力相同，故C正确；D．溴属于分子晶体，挥发克服分子间作用力，碳酸氢铵为离子化合物，加热分解时存在化学键的断裂和形成，故D错误．故选C．
高一化学微粒间相互作用力 氢氧化钠：离子键 原因：NaOH是离子晶体（化合物）.二氧化硅：共价键 原因：SiO2是原子晶体，原子间以共价键结合氯化钙：离子键 原因：高中学的大部分的盐是离子化合物，.（除AlCl3、FeCl3等少数盐外）四氯化碳：分子间作用力.原因：CCl4是分子晶体，可类比CO2，是以分子间作用力结合的.
Hgcl2融化时需要克服什么力 HgCl2融化时需要克服范德华力（分子间作用力）。因为氯化汞是分子晶体。氯化汞为正交晶系，容易升华，具有明显的共价特性。固态含直线型Cl-Hg-Cl分子，以片状排列。
我的刚才那题 有些错误 氢氧化钠是有 离子键和共价键的 还有是冰溶于水是克服分子键力的 碘不是是熔化话共 冰融化主要克服的是氢键，分子间作用力小的多了我只是修正一下
