己知标准状况下11.2lx气体的质量为16k，则该x气体的物质的量为 其摩尔估质量为？ n(x)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol
已知铜的摩尔质量M=6.4×10-2kg/mol，铜的密度ρ=8.9×103kg/m3，阿伏加德罗常数NA=6.0×1023mol-1．试估 （1）一个铜原子的质量：m=MNA=6.4×10？26×1023=1.1×10-25Kg；铜原子的体积：V0=MρNA将铜原子当作球体，故：V0=16πD3联立解得：D=36MπρNA=36×6.4×10？23.14×8900×6×1023=2.8×10-13m（2）铜块的物质的量：n=ρVM=8900×10？40.064=13.9mol铜导体中含有自由电子数：N=2n？NA=2×13.9×6×1023=1.7×1025答：（1）一个铜原子的质量为1.1×10-25Kg，直径为2.8×10-13m；（2）若每个铜原子可提供两个自由电子，则1.0×10-4m3的铜导体中自由电子的个数是1.7×1025个．
如何通过体积的量称量质量？ 应该需要密度.因为摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，物质的质量（m)，物质的量（n)和摩尔质量（M）之间的关系是 m=n*M所以摩尔质量（M)只与物质的质量(m)和物质的量(n)有关，它不受温度（t)，压强(P)，体积(V).
（1）1个 （1）依据原子的相对原子质量=；结合原子的相对原子质量数值上等于摩尔质量的数值计算得到；（2）原子的相对原子质量数值上等于摩尔质量的数值得到铝原子的摩尔质量；依据阿伏伽德罗常数是1mol微粒的数目近似.
相对原子质量的计算方法 （1.993e？2？）/12=1.667e？2？千克。然后再把其它某种原子e79fa5e98193e59b9ee7ad9431333339666666的实际质量与这个数相比后所得的结果，这个结果的数值就叫做这种原子的相对原子质量。如氧原子的相对原子质量求法为：（2.657e？2？）/（1.667e？2？）=16（约），即氧原子的相对原子质量约为16，我们在计算时就采用16。这样就要简便得多。其它原子的相对原子质量也是按相同的方法计算的。相对原子质量的国际基本单位是1。相对原子质量的概念是以一种碳原子（原子核内有6个质子和6个中子的一种碳原子即C-12）的质量的1/12（约1.667e？2？kg）作为标准，其它原子的质量跟它的比值，就是这种原子的相对原子质量。该原子一个原子的实际质量（kg)=该原子的相对原子质量x一个碳-12原子实际质量的1/12(kg)ne。1mol物质的质量叫做该物质的摩尔质量，单位一般为g/mol。一种原子（分子，离子）的摩尔质量在数值上等于其相对原子质量（式量），但请注意：只有当该原子、分子、离子的摩尔质量的单位为g/mol时，才符合本规律。公式由“原子的质量主要集中在原子核上”可以得到计算相对原子质量的推导公式：相对原子质量某种原子的质量/一种碳原子质量的（1/12）原子核。
根据水的密度为ρ=1.0×103kg/m3和水的摩尔质量M=1.8×10-2kg，利用阿伏加德罗常数NA=6.0×1023mol-1，估 1克水中含有的水分子个数：N=mM？NA=118×6×1023≈3×1022个；一个水分子的体积为：V=MρNA＝Mρ？NA根据球体积公式，有：V=16πd3联立解得：d=36MπρNA=36×0.0183.14×103×6×1023≈4×10-10m答：1克水中含有的水分子个数为3×1022个，水分子的直径为4×10-10m．
二氧化碳的质量怎么算？相对分子质量是多少？ 二氧化碳的质量算法：CO？是有C和O两种元素组成的，所以它的相对分子质量是：1216244。从启普发生器中产生的二氧化碳气体，需经过洗气、干燥、收集、称量，因为二氧化碳的密度大于空气，所以必须将导管插入瓶底，才能将瓶内的空气赶尽，气体收满后；缓慢取出导管，用塞子塞紧瓶口，在电子天平上称质量，重复操作3次，直至前后3次的质量相差不超过1mg为止。扩展资料：相对分子质量在数值上等于摩尔质量，但单位不同。相对分子质量的单位是“1”而摩尔质量的单位是g/mol；而相对分子质量最小的氧化物的化学式为H？O。CO？分子形状是直线形的，其结构曾被认为是：O=C=O。但CO2分子中碳氧键键长为116pm，介于碳氧双键（键长为124pm）和碳氧三键（键长为113pm）之间，故CO2中的碳氧键具有一定程度的叁键特征。现代科学家一般认为CO2分子的中心原子碳原子采取sp杂化，2条sp杂化轨道分别与2个氧原子的2p轨道（含有一个电子）重叠形成2条σ键，碳原子上互相垂直的p轨道再分别与2个氧原子中平行的p轨道形成2条大π键。参考资料来源：搜狗-二氧化碳参考资料来源：搜狗-相对分子质量
