卡诺循环熵变推导 定熵一定是绝热过程吗

工程热力学的焓和熵有具体明确的定义么？ 热力学，焓，熵 只会工程热力学、传热学和流体力学的水货博士生。237 人赞同了该回答 谢邀。听老婆大人的话，要从专业和通俗两个方面来解释才有意义。。为什么完成一次卡诺循环熵不变 这个问题其实很容易，熵是状态函数，状态不变，函数值不变，系统完成一次循环（任意循环都可以）又恢复初始状态，故熵不变.不过熵为何是状态函数，理解起来还是要动点脑筋的，楼主可仔细阅读教材，如有不明欢迎追问.为什么可逆卡诺循环熵变为零还可以对外做功 不正确，熵变是指混乱度，而焓变才是指的反应过程的吸热与放热，绝热容器里，焓变不为0卡诺热机效率公式推导。最好能手写画图。 理想效率就是得到的有用能除以所消耗的能量呗效率=1-低温热源温度/高温热源温度卡诺热机，热机，就是要有热和做功，低温工质加热到高温只解决了热，但是没有做功做完功后工质的焓值和熵都会发生变化，压力也发生变化，虽然温度没变，但是工质的状态已经跟以前不同了，再说这是一个循环，工质做完工后不是就那么完事儿了，还要回去，当然效率也就不可能为1为什么在推导相变克拉伯龙方程中，可以引入小卡诺循环？ 为什么可以（为什么要）用卡诺循环（等温+绝热）进行近似？卡诺循环和熵有什么关系 设想有两个热源，一个卡诺循环从第一个热源中抽取一定量的热Q'，相应的温度为T和T'，则：现在设想一个任意热机的循环，在系统中从N个热源中交换一系列的热Q1，Q2.QN，并有相应的温度T1，T2，.TN，设系统接受的热为正量，系统放出的热为负量，可以知道：如果循环向反方向运行，公式依然成立.求证，我们为有N个热源的卡诺循环中引入一个有任意温度T0的附加热源，如果从T0热源中，通过j次循环，向Tj热源输送热Qj，从定义绝对温度的式中可以得出，从T0热源通过j次循环输送的热为：现在我们考虑任意热机中N个卡诺循环中的一个循环，在循环过程结束时，在T1，.，TN个热源中，每个热源都没有纯热损失，因为热机抽取的每一份热都被循环过程弥补回来.所以结果是(i)热机作出一定量的功，(ii)从T0 热源中抽取总量为下式的热：如果这个热量是正值，这个过程就成为第二类永动机，这是违反热力学第二定律的，所以正如下式所列：只有当热机是可逆的时，式两边才能相等，上式自变量可以一直重复循环下去.要注意的是，我们用Tj 代表系统接触的温度，而不是系统本身的温度.如果循环不是可逆的，热量总是从高温向低温处流动.所以：这里T代表当系统和热源有热接触时系统的温度.然而，如果循环是可逆的，系统总是趋向平衡，所以。卡诺循环得到了热为什么系统熵变为零 卡诺循环经历了两个等温可逆，两个绝热可逆之后回到起始位置，因为熵是状态函数，所以熵变为零卡诺循环TS图上为什么温度不变？ 请看图中1到2的过程是boiler加热的过程对吧 那为什么温度升高 在TS图上却1到2是条直线呢？为什么不是向上的线呢？晕，这涉及 的基本定义啊！1到2在boiler加热的过程中，。定熵一定是绝热过程吗 不一定吧，比如卡诺循环，一个循环下来，ΔS=0，但是有净吸热Q=Qh-Qc，所以不绝热.哦，你是指定熵过程而不是定熵变化啊.那分情况讨论试试：由热力学第二定律 ds≥δQ/T（*）Q是实际过程热效应（1）若这个定熵过程还是个可逆过程，那么没话说，（*）式取等号，定熵所以ds=0，所以δQ=0，绝热.（2）若这个定熵过程不可逆，（*）式取>；号，ds=0，所以δQ0的，这也说明了要是dS=0，必须是可逆的或者是不绝热的，前者正是（1）中的情况，而后者是（2）中的情况，说了这么一大堆，就是想说明以上结论没有矛盾.个人认为定熵过程不一定可逆，可能存在某个不可逆但对外放热的过程，使得系统熵变始终为零，其实有一些情境，不太严格，比如化工热力学中介绍的敞开系统的熵平衡式，过程可以是不可逆的（熵产大于零），但是控制体内部熵变可以是0（稳态流动）.希望有用

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