氟化铵稳定还是氯化铵稳定 当然还是氯化铵稳定咯，学了质子酸碱理论后，就可以知道。通俗的说，首先，它们都是离子化合物，氟离子的碱性比氯离子强，（卤素中F-、Cl-、Br-、I-碱性依次减弱）所以。
硝酸钙和氢氧化钠能反应吗 不是的浓度大的时候可以生成微溶的沉淀Ca（NO3)2+2NaOH=2NaNO3+Ca（OH)2沉淀对于这个反应可以通过，如果生成物脱离了反应的体系，就会促进反应的进行。不懂问
高中化学水解推断题还有水解的基础知识 水解实际上是溶液中的离子与水电离出的H+或者OH-结合生成难电离，难溶解或者易挥发的物质.实际上就是复分解反应，常见的有以下类型由弱酸根或弱碱离子组成的盐类的水解有两种情况：① 弱酸根与水中的H+结合成弱酸，溶液呈碱性，如乙酸钠的水溶液：CH3COO-+H2O←CH3COOH+OH-② 弱碱离子与水中的OH-结合，溶液呈酸性，如氯化铵水溶液：NH4+H2O←NH3·H2O+H+生成弱酸（或碱）的酸（或碱）性愈弱，则弱酸根（或弱碱离子）的水解倾向愈强.例如，硼酸钠的水解倾向强于乙酸钠，溶液浓度相同时，前者的pH更大.弱酸弱碱盐溶液的酸碱性取决于弱酸根和弱碱离子水解倾向的强弱.例如，碳酸氢铵中弱酸根的水解倾向比弱碱离子强，溶液呈碱性；氟化铵中弱碱离子的水解倾向强，溶液呈酸性；若两者的水解倾向相同，则溶液呈中性，这是个别情况，如乙酸铵.弱酸弱碱盐的水解与相应强酸弱碱盐或强碱弱酸盐的水解相比，弱酸弱碱盐的水解度大，溶液的pH更接近7（常温下）.如0.10 mol/L的Na2CO3的水解度为4.2%，pH为11.6，而同一浓度的(NH4)2CO3的水解度为92%，pH为9.3.酯、多糖、蛋白质等与水作用生成较简单的物质，CH3COOC2H5+H2O─→CH3COOH+C2H5OH(C6H10O5)n+nH2O─→nC6H12O6某些能水解的盐被当作酸（如硫酸铝）或碱（如。
氟化铵稳定还是氯化铵稳定 当然还是氯化铵稳定咯，学了质子酸碱理论后，就可以知道。通俗的说，首先，它们都是离子化合物，氟离子的碱性比氯离子强，（卤素中来F-、Cl-、Br-、I-碱性依次减弱）所以氟化铵比氯化铵更有分解成氨气和卤化氢的趋势，且氟自化氢气体有缔合现象，更稳定，那么反应物就越易分解；若两者在溶液中，那氯化氢更易电离，因为氟离子会水解，氯离子不会，也是氯化铵稳定。再加一句，溴化铵的稳定性也不错，但是碘化铵就不行了，原因是碘化氢会分解啊。我是学高中化学竞赛，所以讲的知识可能有点zd深，不过对理解还是很有好处的。
关于水溶液中的离子平衡的所有高中化学知识
高中化学：水解与电离的差别，最容易区分的方法，详细一点！ 水解是中和反应的逆反应，电离不是 水解水解的对象只是盐：具有弱电解质离子或原子团的盐，其本质是：当这种盐进入如水中时，会发生电离，但是，由于水中含有氢离子和氢氧。
高中化学离子共存
氟化铵稳定还是氯化铵稳定 当然还是氯化铵稳定2113咯，学了质子酸碱理5261论后，就可以知道。通俗的说，首先，它们4102都是离子化合物氟1653离子的碱性比氯离子强，（卤素中F-、Cl-、Br-、I-碱性依次减弱）所以氟化铵比氯化铵更有分解成氨气和卤化氢的趋势，且氟化氢气体有缔合现象，更稳定，那么反应物就越易分解；若两者在溶液中，那氯化氢更易电离，因为氟离子会水解，氯离子不会，也是氯化铵稳定。再加一句，溴化铵的稳定性也不错，但是碘化铵就不行了，原因是碘化氢会分解啊。我是学高中化学竞赛，所以讲的知识可能有点深，不过对理解还是很有好处的。
