氢氧燃料电池 对固体电解质 传导氢离子和传导氧离子分别写出正极负极的反应式 这题是高中电化学的常考题，氢氧燃料电池就是利用H2和O2生成H2O的化学反应原理，首先形成原电池的化学反应必须是氧化还原反应，因为只有氧化还原反应才有电子的转移和得失，才有可能通过外电路形成电流，形成原电池.在原电池反应中，失去电子的一级为负极，或者说还原剂在负极失电子，而氧化剂在正极得电子，因此，容易得知：该氢氧燃料电池的正极反应为：O2+4e-=2 O2-，负极反应为：2H2-4e-=4 H+，由于固体电解质可以传导氢离子和氧离子，所以生成的氢离子和氧离子在电磁场力的作用下在分别向正极和负极移动的过程中相遇而发生反应生成水，方程式为：2 O2-+4H+2 H2O.原电池的总反应方程式为：2H2+O2=2 H2O.望采纳。谢谢。
SOFC燃料电池，什么是SOFC燃料电池
燃料电池在写正极反应时，如果电解质是固体该怎么书写正极反应的方程式 燃料电池的电极反应式2113的书写一、首先5261分清原电池的正、负极均为4102惰性电极，电极1653均不参与反应.二、正极发生还原反应，通入的气体一般是氧气，氧气得到电子首先变为氧离子，根据电解质的不同，其负极电极反应式书写分以下几种情况：（1）在酸性溶液中生成的氧离子与氢离子结合生成水，其电极反应式为：O2+4e^-+H^+4H2O（2）在碱性溶液中，氧离子与氢氧根离子不能结合，只能与水结合生成氢氧根离子，其电极反应式为：O2+4e^-+2H2O=4OH^-（3）在熔融碳酸盐中，氧离子与碳酸根离子不能结合，只能与二氧化碳结合生成碳酸根离子，其电极反应式为：O2+2CO2+4e^-=2 CO3^2-（4）在熔融氧化物介质中，氧气得到电子转化为氧离子，其电极反应式为：O2+4e^-=2O^2-三、负极发生氧化反应，负极生成的离子一般与正极产场结合：若负极通入的气体为CH4、CH3OH、C2H5OH等，碳元素均转化为正四价碳的化合物、在酸性溶液中生成二氧化物气体、在碱性溶液中生成碳酸根离子，熔融碳酸盐中生成二氧化碳，熔融氧化物中生成碳酸根离子.含有氢元素的化合物最终都有水生成.如CH3OH燃料电池：酸性溶液负极：CH3OH-6e^-+H2O=CO2↑+6H^+碱性溶浚中负极：CH3OH-8e-+10OH^-=CO3^2-+7H2O 甲醇燃料电池甲醇燃料。
固体氧化物燃料电池的结构组成 固体氧化物燃料电池是一种新型发电装置，其高效率、无污染、全固态结构和对多种燃料气体的广泛适应性等，是其广泛应用的基础。固体氧化物燃料电池单体主要组成部分由电解质(electrolyte)、阳极或燃料极(anode，fuel electrode)、阴极或空气极(cathode，air electrode)和连接体(interconnect)或双极板(bipolar separator)组成。固体氧化物燃料电池的工作原理与其他燃料电池相同，在原理上相当于水电解的“逆”装置。其单电池由阳极、阴极和固体氧化物电解质组成，阳极为燃料发生氧化的场所，阴极为氧化剂还原的场所，两极都含有加速电极电化学反应的催化剂。工作时相当于一直流电源，其阳极即电源负极，阴极为电源正极。在固体氧化物燃料电池的阳极一侧持续通入燃料气，例如：氢气(H2)、甲烷(CH4)、城市煤气等，具有催化作用的阳极表面吸附燃料气体，并通过阳极的多孔结构扩散到阳极与电解质的界面。在阴极一侧持续通人氧气或空气，具有多孔结构的阴极表面吸附氧，由于阴极本身的催化作用，使得O2得到电子变为O2-，在化学势的作用下，O2-进入起电解质作用的固体氧离子导体，由于浓度梯度引起扩散，最终到达固体电解质与阳极的界面，与燃料气体发生反应，失去的电子。
设计出燃料电池使汽油（设其成分为C
有一种新型的固体氢化物型燃料电池，该电池工作时，一极通入空气，另一极通入丁烷气体，电解质是掺杂氧化 A、通入空气的一极为原电池的正极，发生还原反应，电极反应式为O2+4e-=2O2-，故A正确；B、电池的总反应与丁烷燃烧的化学方程式一致，为2C4H10+13O2=8CO2+10H2O，故B正确；C、原电池中，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，故C错误；D、通入丁烷的一极是负极，电极反应式为C4H10+13O2-26e-=4CO2+5H2O，故D正确．故选C．
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设计出燃料电池使汽油（设其成分为C A、该电池属于固体燃料电池，以掺杂了氧化钇的固体氧化锆为电解质，通氧气的电极a是正极，通入燃料的电极b是负极，故A错误；B、通入燃料C5H12的电极b是负极，负极上发生失电子的氧化反应，即C5H12+16O2-32e-=5CO2+6.
