羟胺和联氨的性质 盐酸羟胺NH2OH为强还原性物质，氮氧为单键，而溴水中常含有溴分子Br2，还含有少量Br-和次溴酸BrO-.硫酸肼为N2H4*H2SO4，氮与硫形成双键，肼中的两个氮为双键，易转化为氮气。
羟胺和联氨谁的还原性强？？ 1.联氨2113n2h4联氨nh2-nh2又叫“肼”，可以看成是5261nh3分子内的一个h原子4102被氨基nh2取代的衍生物，联氨的结构1653类似于过氧化氢h2o2根据联氨分子具有很大极性（μ6.1×10-30cm这一事实，说明它是顺式结构。在n2h4中每个n原子上都有一对孤电子对，氧化数为-2联氨的制备方法是用次氯酸钠naclo溶液氧化过量的nh3总的反应：naclo2nh3n2h4naclh2on2h4是一种无色的高度吸湿性的可燃液体，在n2h4中n原子的孤电子对可以同h+结合而显碱性，但其碱性不如nh3强，n2h4是一个二元弱碱。n2h4和nh3一样也能生成配位化合物，例如[pt(nh32(n2h4)2cl2[(no2)2pt(n2h4)2pt(no2)2等。在碱性溶液中，n2h4是个强还原剂，它能将agno3还原成单质银，它也可以被卤素氧化：n2h42x24hxn2n2h4在空气中燃烧或与过氧化氢h2o2反应时，都能放出大量的热，因此可用作火箭燃料，做火箭的推进剂：n2h4o2n22h2oδhθ621.74kj/moln2h4h2o2n2↑4h2oδhθ642.24kj/mol2.羟胺nh2oh羟胺nh2oh可以看作是nh3分子内的一个h原子被羟基oh取代的衍生物。分子中n原子的氧化数为1n原子上有一个孤电子对。和。
羟胺和联氨的性质 盐酸羟胺NH2OH为强还原性物质2113，氮5261氧为单键，而溴水中常含有溴分子Br2，还含有少量4102Br-和次溴酸BrO-.硫酸肼为N2H4*H2SO4，氮与1653硫形成双键，肼中的两个氮为双键，易转化为氮气。硫酸肼微溶于冷水，易溶于热水，水溶液呈酸性。不溶于醇。在空气中稳定，不易吸湿。为强还原剂。不可与碱类、氧化剂共存。遇氧化剂易引起爆炸。有毒。有致癌可能性。二者相比较而言，羟胺N 原子上有一个孤电子对氧化数为-1，联氨氮上有两个孤电子对，氧化数为-2。二者均为弱碱。联氨的结构类似于过氧化氢 H2O2，联氨分子具有很大极性（μ=6.1×10-30 C·m）说明它是顺式结构。N2H4+2Br2=4HBr+N22NH2OH+Br2=N2+2HBr+2H2O就单位物质来说，联氨的还原性比羟胺要强，
羟氨（NH2OH）是碱性物质还是酸性物质？为什么？ 和联氨一样，羟胺是一种比联氨还弱的碱.羟胺 NH2OH可以看作是NH3分子内的一个H原子被羟基-OH取代的衍生物，它的分子结构如下图所示：分子中N原子的氧化数为-1，N原子上有一对孤电子对.和联氨一样，羟胺是一种比联氨还弱的碱.由于孤电子对的存在，羟胺也可以作为配位体，生成配位化合物，如 Zn(NH2OH)2Cl2.纯羟胺是一种不稳定的白色固体.在碱性溶液中羟胺是个较强的还原剂，例如它能把银盐还原成单质银：2 NH2OH+2 AgBr=2 Ag+N2+2 HBr+2 H2O 2NH2OH+4 AgBr=4 Ag+N2O+4 HBr+H2O 联氨或羟胺作还原剂的优点，一方面是它们有强还原性，另一方面是它们的氧化产物可以脱离反应系统，不会给反应溶液里带来杂质.
羟胺和联氨谁的还原性强？？ 也有其他的原因影响他们的还原性，不能把电极电势作为唯一的标准 至于什么原因我就不知道了
联氨和羟胺哪一个还原性强？为什么？ 联氨 NH2-NH2 又叫“肼”，可以看成是 NH3 分子内的一个 H 原子被氨基-NH2 取代的衍生物，联氨的结构类似于过氧化氢 H2O2，根据联氨分子具有很大极性（μ=6.1×10-30 C·m）这一事实，说明它是顺式结构.在N2H4 中.
