A，B，C，D，E是同一周期的五种主族元素 C【巧解导析】因同一周期元素从左到右核电荷数增大，原子半径减小(稀有元素例外)，金属性减弱，非金属性增强，最高价氧化物水化物碱性减弱；酸性增强，气态氢化物稳定性增强，可推知原子序数B，D＜C＜E【巧解导析】因同一周期元素从左到右核电荷数增大，原子半径减小(稀有元素例外)，金属性减弱，非金属性增强，最高价氧化物水化物碱性减弱；酸性增强，气态氢化物稳定性增强，可推知原子序数B，D＜C＜E．又因金属元素可形成碱，非金属可形成气态氢化物，故推知A，B为金属元素；C，D，E为非金属元素．
短周期元素的最高价氧化物对应的水化物、氢化物都有什么 短周期元素的最高价氧化物对应的水化物是 该化学元素的最高价的含氧算或碱 如：Cl—HClO4；S—H2SO4；Fe—Fe(OH)3；Al—Al(OH)3；Na—NaOH等（F无正价，无最高价氧化物对应。
A、B、C、D四种元素处于同一周期，在同族元素中，A的气态氢化物的沸点最高，B的最高价氧化物对应的水化物的酸性在同周期中是最强的，C的电负性介于A、B之间，D与B相邻。。
同一周期，最高价氧化物水化物酸性和 氢化物的酸性 都是增强吗 同一周期从左到右最高价氧化物的水化物酸性是增强的（H2O和F除外），氢化物酸性也是增强的。这根形成酸时酸根或者原子结合电子能力的强弱有关。自然界中最强的含氧酸是高氯酸（HClO4），最强的氢化物酸是HI。
同周期氢化物沸点比较 首先，判断元素单质的熔沸2113点要先判断5261其单质的晶体类型，晶体类4102型不同，决定其熔沸点的作用也不同。金属1653的熔沸点由金属键键能大小决定；分子晶体由分子间作用力的大小决定；离子晶体由离子键键能的大小决定；原子晶体由共价键键能的大小决定。所以第一主族的碱金属熔沸点是由金属键键能决定，在所带电荷相同的情况下，原子半径越小，金属键键能越大，所以碱金属的熔沸点递变规律是：从上到下熔沸点依次降低。第七主族的卤素，其单质是分子晶体，故熔沸点由分子间作用力决定，在分子构成相似的情况下，相对分子质量越大，分子间作用力也越大，所以卤素的熔沸点递变规律是：从上到下熔沸点依次升高。用这样的方法去判断同主族元素的熔沸点递变规律就行了，因为理解才是最重要的。同周期的话，不太好说了。通常会比较同一类型的元素单质熔沸点，比如说比较Na、Mg、Al的熔沸点，则由金属键键能决定，Al所带电荷最多，原子半径最小，所以金属键最强，故熔沸点是：Na。非金属元素一般不会比较它们单质之间的熔沸点，一般比较他们的氢化物的熔沸点。比较时要注意CH4、NH3、H2O、HF他们的分子间除分子间作用力外，还有氢键，所以同主族氢化物熔沸点他们是。
