请问晶体熔沸点高低咋比较啊？ 不同类百型晶体的熔、沸点高低规律是原子晶体>；离子晶体>；分子晶体。金属晶体的熔、沸点有的很高，如钨、铂等；有的则很低，如汞、铯等。原子半径越小，键长越度短，键能越大，共价键越牢固，晶体的熔、沸点越高。金属晶体内存在金属正离子和自由电子之间强烈的相互作用，问即金属键。阳离子所带电荷数越多，半径越小答，金属键越强，熔沸点越高，如熔点：NaNa>；K>；Rb>；Cs。组成和结构相似的分子晶体卤素、烷烃的同系物相对分子质量越大，熔沸点一定越高。同族非金属氢化物含氢键的化合物的熔沸点会出现反常现象，如：HF>；HI，NH3>；AsH3，H2O>；H2Te。扩展资料1、构成晶体的微粒是硅原子和氧原子。微粒间的相互作用力是共价键，晶体类型是原子晶体。2、在晶体中，每个硅原子与内4个氧原子结合，每个氧原子形成2个Si—O键。3、晶体的空间结构是正四面体的空间网状结构。容4、在晶体中，不存在SiO2分子，SiO2表示的意义是晶体中硅原子与氧原子的个数比为1∶2。参考资料来源：-晶体
电子总数均为14的微粒有X、Y、Z、Q、R、W 6种，按要求填空： 电子总数均为14的微粒有X、Y、Z、Q、R、W 6种：（1）X、Y为两种单质，X的氧化物是制造光导纤维的主要原料，则X为Si；Y为分子晶体，双原子分子，为氮气，晶体Si属于原子晶体，其氧化物的化学式为SiO2；氮气的电子数为，故答案为：原子晶体；SiO2；（2）Z分子中含有4个原子，原子平均电子数为3.5，应含有H原子，结合电子总数可知含有2个H原子、另外原子数目为2，则该原子核外电子数为6，故Z为C2H2，属于直线型结构，故答案为：直线型；（3）Q为低价氧化物，则分子中只含有1个O原子，另外原子电子数为15-8=6，则Q为CO，有CO生成的置换反应W为：C+H2O 高温.CO+H2或2C+SiO2 高温.Si+2CO↑等，故答案为：C+H2O 高温.CO+H2或2C+SiO2 高温.Si+2CO↑等；（4）R为-2价阴离子，结合电子数可知，不可能为氧酸根、简单阴离子，考虑为O22-形式，比O22-少4个电子，R应是C22-，与钙离子组成的离子化合物为CaC2，与水反应的化学方程式为：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑，故答案为：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑；（5）W为两种相邻元素构成的-1价阴离子，W微粒中含有原子的电子总数为14-1=13，则W为CN-，其钠盐水溶液显碱性的原因是：CN-+H2O？HCN+OH-，故答案为：CN-+H2O？HCN+OH-．
有A、L、Z、W、Q五种短周期元素，其中Z、Q同主族，A、L、Z、W同周期；A+。 C
Q、R、X、Y为前20号元素中的三种，Y Y22+、Q的低价氧化物都与X单质分子均为等电子体，则Q的低价氧化物都与X单质分子均为双原子分子，且核外电子数相同，可知Q为C元素，对应的氧化物为CO，X为N元素，单质N2与CO为等电子体，且电子总数为14，可知Y为O元素，R与Q同族，应为第ⅣA族元素，（1）Q的最高价氧化物为CO2，固体为分子晶体，同周期元素从左到右第一电离能逐渐减小，N原子最外层为半充满结构，第一电离能大于O，则第一电离能由大到小的顺序是N>；O>；C，故答案为：分子；N>；O>；C；（2）R与Q同族，应为第ⅣA族元素，对应的氢化物具有甲烷的结构特点，为非极性分子，故答案为：非极性；（3）X为N元素，常见氢化物为氨气，形成3个σ键，孤电子对数为5-3×12=1，可价层电子对为4，VSEPR模型是四面体，故答案为：四面体；（4）Ti3+的配位数均为6，往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀，则有氯离子在配合物的外界，两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的23，可知紫色晶体中含3个氯离子，绿色晶体中含2个氯离子，即绿色晶体的化学式为[TiCl（H2O）5]Cl2？H2O，故答案为：[TiCl（H2O）5]Cl2？H2O．
