HAc中加过量NaOH后溶液中还有醋酸的电离平衡么？ 有，存在CH3COO-的水解平衡CH3COO-+H2O=可逆=CH3COOH+OH-CH3COOH的电离平衡CH3COOH=可逆=CH3COO-+H+望采纳o，亲！
同浓度的HAC和NAOH反应之后的溶液呈什么性？ 假若完全反应：HAC+NAOH=NAAC+H2O又因为AC-可以水解 AC-+H2O=HAC+OH-所以会显碱性从另一个角度看，HAC在水中不会全部电离 所以跟NAOH不会完全反应 所以NAOH会剩余 所以显碱性
在某温度下，将某NaOH溶液和0.1mol·L AD
往HAc的稀溶液中分别加入少量NaAc，NaCl， NaOH和H2O， 则HAc的解离度有何变化？
用NaOH滴定HAc溶液时，为什么当n[NaOH]=(1/2)n[HAc]时，溶液中[HAc]=[Ac-]？ CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O(始）1 1/2 0 0（末）1/2 1/2 1/2 1/2
为什么等浓度，等体积的HCl和HAC，加NaOH至中性，HCl所需的氢氧化钠更多 等浓度，等体积的HCl和HAC，加NaOH至中性，如果恰好中和消耗的一样多。但是恰好中和后CH3COONa是碱性的，所以所加NaOH就要比HCl少了。
同浓度的HAC和NAOH反应之后的溶液呈什么性？同浓度的HAC和NAOH反应之后的溶液呈什么性？假若完全反应：HAC+NAOH=NAAC+H2O又因为AC-可以水解 AC-+H2O=HAC+OH-所以会显碱性从另。
向NaOH(aq)滴入HAc(aq)的过程中，溶液中离子浓度的大小可能正确的是 BC
NaOH滴定HAc，pH=7时溶液是什么状态？溶液里面有什么？没被中和的醋酸怎么算？谢谢！
室温时，向0.1mol·L－1的HAc溶液中逐滴加入NaOH溶液，在滴加过程中， AD
