B．大气中的二氧化硫是形成酸雨“罪魁祸首” A、空气中的主要污染物有：有害气体和粉尘，有害气体包括二氧化硫、一氧化碳和二氧化氮，故A正确；B、二氧化硫和水会形成亚硫酸，所以大气中的二氧化硫是形成酸雨“罪魁祸首”，故B正确；C、二氧化硫是由二氧化硫分.
硫元素有多种化合价，可形成多种化合物． （1）已知①2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H1=-566kJ？mol-1②S（l）+O2（g）=SO2（g）△H2=-296kJ？mol-1反应2CO（g）+SO2（g）催化剂.2CO2（g）+S（l）可以是①-②所得，所以该反应的焓变△H=-566kJ？mol-1-（-29.
硫和氮氧化物是形成酸雨、雾霾等环境污染的罪魁祸首，采用合适的措施消除其污染是保护环境的重要举措． （1）①NH3与NO在一定条件下发生氧化还原反应生成N2和H2O，结合原子守恒配平书写方程式为：4NH3+6NO=5N2+6H2O，故答案为：4NH3+6NO=5N2+6H2O；②NH3与NO的物质的量的比值越大，NO脱除率越大，故其物质的量之比分别为.
造成酸雨的原因是什么
是污染大气的主要有害物质之一，是形成酸雨的“罪魁祸首”．SO 二氧化硫是一种物质组成的，属于纯净物；又是由硫、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物．故选：B．
硫元素有多种化合价，可形成多种化合物．（1）SO2是形成酸雨的罪魁祸首，一定条件下，通过下列反应可实现 （1）已知①2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H1=-566kJ？mol-1②S（l）+O2（g）=SO2（g）△H2=-296kJ？mol-1反应2CO（g）+SO2（g）催化剂.2CO2（g）+S（l）可以是①-②所得，所以该反应的焓变△H=-566kJ？mol-1-（-296kJ？mol-1）=-270kJ？mol-1，故答案为：-270；（2）溶液中存在HSO3-水解反应为：HSO3-+H2O？H2SO3+OH-，HSO3-在溶液中部分电离出氢离子，其电离的离子方程式为：HSO3-？H+SO32-，pH说明NaHSO3溶液显弱酸性，溶液中电离大于水解；故答案为：HSO3-？H+SO32-，溶液中存在HSO3-水解反应为：HSO3-+H2O？H2SO3+OH-，HSO3-在溶液中部分电离出氢离子，溶液中电离大于水解；（3）Na2SO3溶液显碱性，SO32-存在两步水解：SO32-+H2O？HSO3-+OH-，HSO3-+H2O？H2SO3+OH-，以第一步水解为主，水解程度较小，则0.1mol/L Na2SO3溶液中的离子浓度顺序为：c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）；亚硫酸酸根离子具有较强的还原性，能被空气中的氧气氧化为硫酸根离子，硫酸根离子不水解，则溶液的碱性降低，pH减小；故答案为：c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）；减小；（4）常温下实验①测定溶液pH=8，说明溶液呈碱性，H2S2O3是一种弱酸，A．。
硫、氮氧化物是形成酸雨、雾霾等环境污染的罪魁祸首，采用合适的措施消除其污染是保护环境的重要举措．
产生酸雨的罪魁祸首是 C
