NH3能做氧化剂吗？有什么例子？ 化合价分析：NH3中的N元素-3价处于最低价，只百能升高体现还原性；H元素呈+1价可以降低到0价-1价理论上还是具有氧化性的，但必须在有强度还原剂的情况下才能反应。如反应：NH3+NaH=NaNH2+H2NH3中的N元素前后没变化，专只是H元素化合价变化了，从+1到0价化合价降低，所以氨被还原，本身就是氧化剂；NaH中的H元素从属-1到0价化合价升高被氧化做还原剂。楼上的例子也对
NH3能做氧化剂吗？有什么例子？
二氧化碳作氧化剂的反应有哪些？ CO2+C=2CO（条件是高温）SiO2+2C=Si+2CO（高温）SO2+2H2S=3S+2H2O（点燃）
氧化剂是干什么用的？有什么样的作用？求解！ 氧化剂是在氧化还原反应中，获得电子用的。与此对应，失去电子的物质称作还原剂。狭义地说，氧化剂又可以指可以使另一物质得到氧的物质，以此类推，氟化剂是可以使物质得到氟的物质，氯化剂、溴化剂等亦然。就是被氧化物质的原子丢掉电子，氧化剂获得电子的过程。有“夺取”电子倾向的物质叫氧化剂，最常见的氧化剂就是氧。我们身边常见的氧自由基夺取电子的例子很多，如：铁钉生锈，切开的苹果变成褐色，蓝色的牛仔裤褪色等。氧化剂作用是在生物体内或生物体外，氧化剂作用是将物质分解并释放出能量的一种过程。生物体外，物质的氧化作用有时是一种快速而剧烈的反应，也就是所谓的燃烧作用。生物体内，因养分的氧化过程缓慢且温和，使生物不会觉得体内有物质氧化的感觉，而所释放出来的能量一部分被细胞利用，另一部分则以热的形式释放出来。扩展资料：应用（1）在化学工业中，广泛用于多种原料和成品生产。在冶金中常用氧化剂以去除杂质而提纯所熔炼的金属，如炼钢过程中所用的氧化剂有铁矿石、铁磷、空气或工业纯氧等。在化学电池中，常用氧化剂以去除正极上所放出的氧，称为“去除剂”，如干电池中所用的二氧化锰。（2）氧化剂遇热分解，易引起燃烧爆炸，所以。
哪些是常见氧化剂？ 常见氧化剂有氧气、过氧化氢、高锰酸钾、臭氧、重铬酸钾、氯气…等等，凡是含有较高化合价元素的物质都可以做氧化剂.
什么是氧化剂？氧化剂的作用？一般有哪些氧化剂？ 详细我想你参考一下http：//www.pep.com.cn/200410/ca627919.htm里面有重要氧化剂和还原剂的举例，你看了可能会更明白些资料1.物质的氧化性、还原性氧化剂易于得到电子，具有氧化性。还原剂易于失去电子，具有还原性。所谓氧化性，是指具有氧化别的元素的能力，即夺取电子的能力；还原性是指具有还原别的元素的能力，即失去电子的能力。一般地说，强氧化剂，它的氧化性强，自身易被还原；强还原剂，它的还原性强，自身易被氧化。金属元素的原子易于失去电子，因此，它具有还原性。越活泼的金属元素的单质，是越强的还原剂，具有越强的还原性。由此可见，元素的金属性的强弱跟它的还原性强弱是一致的。常见金属的活动性顺序，也就是还原性顺序。许多非金属元素的原子易于得到电子，因此，它们具有氧化性。越活泼的非金属元素的单质，是越强的氧化剂，具有越强的氧化性。由此可见，元素的非金属性的强弱跟它的氧化性强弱是一致的。由于元素的金属性、非金属性的强弱分别跟元素的还原性、氧化性强弱相对应，因此，元素周期表反映元素金属性、非金属性变化规律的同时，也反映出元素还原性、氧化性的变化规律。例如，第三周期的几种元素的氧化性和还原性的变化规律是：。
常见的氧化剂有哪些 常见的氧化剂中，氟气的氧化性最强，相应的，氟离子的还原性最弱，实际上，仅有少数化合物能氧化氟离子生成氟气，且基本为歧化反应。凡品名中有\"高\"、\"重\"、“过”字的，如高氯酸盐、高锰酸盐、重铬酸盐，过氧化钠等，都属于此类物质。常见的氧化剂有氧气(或空气)、氯气、重铬酸钠、重铬酸钾、高锰酸钾、硝酸等。常见的这类物质有：氯酸盐：ClO3-；高氯酸盐：ClO4-；无机过氧化物：Na2O2、K2O2、MgO2、CaO2、BaO2、H2O2；硝酸盐：NO3-；高锰酸盐：MnO4-。举例：典型的非金属单质如F2、Cl2、O2、Br2、I2、S、Si等（其氧化性强弱与非金属活动性基本一致）；含有变价元素的高价化合物，如KMnO4、KClO3、浓 H2SO4、HNO3、MnO2、FeCl3等；金属阳离子如：Fe3+、Cu2+等。氧化剂具有的得电子的性质称为氧化性，氧化性的决定因素是该物质中高价态元素的得电子倾向。在溶液中，根据双电层理论，氧化性的大小反映为氧化剂的标准氢电极电势[1]：电势越高，则氧化性越强；电势越低，则氧化性越弱，相对应的，其还原态的还原性则越强。在水中，大部分氧化剂的氧化反应分为三个步骤：解离，亲和，合。这三步决定了氧化反应半反应的焓，对氧化剂的氧化性有非常大的影响。氢离子也对。
可以做氧化剂就一定有氧化性？ 氧化2113剂一定具有氧化性，具有氧化性的物质不5261一定是氧化剂。4102如二氧化硫，在与硫化氢（氢硫酸）1653反应生成硫单质的反应中，二氧化硫表现氧化性，作氧化剂；但是如果碰上氧化性更强的物质，如与氯水反应，生成硫酸和盐酸，二氧化硫就表现还原性，作还原剂了。具有氧化性还是还原性，可以看主要元素的化合价的价态，处于最高价态的只具有氧化性，处于最低价态的只具有还原性，那么处于中间价态的就是既具有氧化性又具有还原性了（二氧化硫中硫是+4价，处于中间价态，因此二氧化硫既具有氧化性又具有还原性）。具体表现氧化性还是还原性，作氧化剂还是还原剂，要根据具体的反应中电子的得失来判断了。铜离子处于铜的最高价态，是不会发生歧化反应的，你所说的应该是亚铜离子。亚铜离子在酸性溶液中不稳定，会发生歧化。例如氧化亚铜的歧化：
