某胶体遇盐卤或石膏水易发生凝聚，而与食盐水或Na A、胶体分散质微粒直径的大小介于1～100nm之间，即为10-9～10-7m，故A错误；B、盐卤（Mg2+）和石膏水（Ca2+）都是二价阳离子，食盐水和硫酸钠是+1价阳离子，胶体遇盐卤或石膏水易发生凝聚，而与食盐水或Na2SO4溶液则不易发生凝聚说明胶体表面吸附的主要是阴离子，它的凝聚受阳离子种类影响较大，离子所带电荷越多则聚沉效果越好，即Na+使此胶体凝聚的效果不如Ca2+、Mg2+好，故B错误；C、胶体本身不带电，是胶体中的胶粒带电，故C错误；D、该胶体遇钙、镁、钡离子易发生聚沉，而遇钠离子则不易发生聚沉，说明阳离子电荷越多对胶体影响越大，所以胶体带负电荷，同时与带正电荷的胶体发生聚沉，Fe（OH）3是带正电荷，可使该胶体发生凝聚，故D正确．故选D．
某胶体遇盐卤(MgCl2·6H2O)或石膏水溶液易发生聚沉，而遇食盐水或Na2SO4溶液不易发生聚沉.下列有关说法正确的是 ( )A．胶体粒子直径在lnm～100nm B. 该胶体粒子带正电C．遇BaCl2溶液或Fe(OH)3胶体可发生聚沉D．Na+使此胶体凝聚的效果不如Ca2+、Mg2＋只选A吗 能确定吗
某胶体遇盐卤或石膏水易发生凝聚，而与食盐水或Na 2 SO 4 溶液则不易发生凝聚．下列有关说法正确的是（ A、胶体分散质微粒直径的大小介于1～100nm之间，即为10-9～10-7 m，故A错误；B、盐卤（Mg 2+）和石膏水（Ca 2+）都是二价阳离子，食盐水和硫酸钠是+1价阳离子，胶体遇盐卤或石膏水易发生凝聚，而与食盐水或Na 2 SO 4 溶液则不易发生凝聚说明胶体表面吸附的主要是阴离子，它的凝聚受阳离子种类影响较大，离子所带电荷越多则聚沉效果越好，即Na+使此胶体凝聚的效果不如Ca 2+、Mg 2+好，故B错误；C、胶体本身不带电，是胶体中的胶粒带电，故C错误；D、该胶体遇钙、镁、钡离子易发生聚沉，而遇钠离子则不易发生聚沉，说明阳离子电荷越多对胶体影响越大，所以胶体带负电荷，同时与带正电荷的胶体发生聚沉，Fe（OH）3 是带正电荷，可使该胶体发生凝聚，故D正确．故选D．
某胶体遇盐卤或石膏水易发生了聚沉，而遇食盐水或硫酸钠溶液不易发生聚沉。下列有关说法正确的是
已知豆浆是一种胶体，向豆浆中加入卤盐或石膏会使豆浆胶体发生聚沉而形成豆腐脑，而向豆浆中加入食盐水或硫酸钠饱和溶液则聚沉效果就差一些，由此可以推出豆浆胶体的微粒带什么电荷 首先，我很抱歉的纠正楼主的误解，希望不会不高兴卤盐泛指还有卤素的盐类物质，卤素就是氟氯溴碘砹一族，所以食盐水属于卤盐.现在给楼主解释一下原理：1 楼主所述的是一个典型的胶体聚沉现象，加入的可以使胶体聚沉的物质叫做电解质，胶体是一些分子颗粒介于1~1000nm的离子分散在分散介质中形成的一种具有特殊性质的体系（具体什么性质，楼主想知道可追问），电解质是溶于分散介质后可以电离出阴阳离子的一些离子化合物.2 加入电解质的原理：电解质加入后，是同时加入正负离子，胶体粒子是带点的（具体结构不知楼主知道不），一个胶粒的外层是吸附着一层带点粒子的（我们姑且称它为A层），A层是有厚度的，带着某一种电荷，或正或负.电解质加入后，真正起作用的是与A层带相反电荷的那个离子，这个离子与A层作用的结果就是A层变薄，所以如果这个起作用的离子化合价绝对值越大，其聚沉效率越高，说白了就是加少量电解质就可以发生聚沉现象.3 胶粒聚沉原理：A层变薄后，两个胶体粒子碰撞之后，边界就可以越过对方的A层，胶粒的内部是有带着与A层电荷相反离子的一个层面，互相越过对方的A层之后，就会发生异名电荷相吸引的情况，于是胶体就聚沉了.希望能够帮到楼主，如果对胶粒构成不知道，欢迎追问
