化学里卤族元素什么氧化性还原性还有离子的氧化性还原性都好难记，怎 你这是没理解啊，不要记什么口诀，理解了才好记。首先，最根本的一点，就是所有的东西（原子，离子啥的都包括）都想达到稳定结构！结果就是，在元素周期表里面，同一行里，越往右，氧化性越强。（不含惰性元素）同时，随着电子层数的增加，对外围电子引力减小，导致，越往下，得电子能力降低，失电子能力增强。于是：同一列里，越往下，氧化性越若，还原性越强。（不含惰性元素）所以，对卤族元素来说，单质氧化性越往下越弱，还原性越往下越强。同等价位的酸，也是氧化性越往下越弱（比如次氯酸和次溴酸），还原性越往下越弱。还有就是酸性！同等价位的酸，越往下酸性越强！为什么呢？以HF、HCl、HBr、HI为例，越往下，原子半径越大，对H的引力越小，导致失去氢越往下越容易，也就是酸性越强！所以酸性：HI>；HBr>；HCl>；HF，到HF的时候就是弱酸了。
卤素是什么 卤族元素指周期系ⅦA族元素。包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、砹（At）、石田（Ts），简称卤素。它们在自然界都以典型的盐类存在，是成盐元素。卤族元素的单质都是双原子分子，它们的物理性质的改变都是很有规律的，随着分子量的增大，卤素分子间的色散力逐渐增强，颜色变深，它们的熔点、沸点、密度、原子体积也依次递增。卤素都有氧化性，氟单质的氧化性最强。卤族元素和金属元素构成大量无机盐，此外，在有机合成等领域也发挥着重要的作用。扩展资料性质1、原子结构特征最外层电子数相同，均为7个电子，由于电子层数不同，原子半径不同，从F～I原子半径依次增大，因此原子核对最外层的电子的吸引能力依次减弱，从外界获得电子的能力依次减弱，单质的氧化性减弱。2、相似性卤素的化学性质都很相似，它们的最外电子层上都有7个电子，有取得一个电子形成稳定的八隅体结构的卤离子的倾向，因此卤素都有氧化性，原子半径越小，氧化性越强，因此氟是单质中氧化性最强者。除F外，卤素的氧化态为+1、+3、+5、+7，与典型的金属形成离子化合物，其他卤化物则为共价化合物。卤素与氢结合成卤化氢，溶于水生成氢卤酸。2F2（g）+2H2O（l）=4HF（aq）+O2（g）X2。
卤族元素离子的氧化性强弱 卤族元素在周期表自上而下氧化性增强其离子逐渐变弱
问一下卤素单质的氧化性和还原性的排列。 在元素周期表中.从左下角至右上角元素的氧化性是逐渐增强的.所以卤单质中F的氧化性最强.反之.F形成离子后.其还原性就最弱.举例的话就是C|气氧化性没F气强.而C|离子还原性比F离子强.总之一句话.氧化性越强的物质.其形成的离子还原性就越弱记住它.会很有用的
化学卤族元素的氧化性 您好，很2113高兴为您解答。氧化性，5261是指这种物质得到电子的能力。很显4102然，从1653Cl一直到I它们的原子半径在增大，所以对电子的束缚力在减弱。所以Cl最容易得到电子而体现强氧化性。而氢卤酸，卤族元素是已经得到电子后的形态，所以它们本身是没有氧化性而（电子已经饱和，无法再得到电子又怎么体现氧化性呢？只有还原性的并且从HCl到HI是增强的（还原性是失去电子的能力，I对电子的束缚最小）。
卤族单质具有强氧化性，那是不是碘单质具有强氧化性，可碘离子为什么有强还原性 因为检验卤素离子主要是通过加入硝酸银发生化学反应，产生沉淀来判断。但是与银离子结合生成沉淀的阴离子除了卤素离子，还有碳酸根离子、亚硫酸根离子等。加入稀硝酸，可以去除这类离子的干扰，而且硝酸氧化性不足以将卤素离子氧化成单质。鉴别它们通常有以下两种方法：一.银法 1.所用试剂：硝酸银溶液和稀硝酸；2.鉴别原理：卤素离子能生成不溶于水和稀硝酸的沉淀氯化银（白色）、溴化银（浅黄色）和碘化银（黄色）；3.鉴别：4.评价：银法鉴别卤离子操作简便，但受其它离子干扰和本族干扰较大，在混合离子鉴别时要注意。二.置换~萃取法 1.所用试剂：新制氯水、苯（或四氯化碳）；2.鉴别原理：具有较强的还原性，加入氯水可以使其氧化发生置换反应得到溴单质和碘单质：因为溴在水中颜色为黄色~橙色，碘在水中颜色为深黄色褐色。可以区别；若溴和碘较少，颜色就比较接近，不易区别。因此常再加入萃取剂苯或四氯化碳，萃取之后，颜色变化明显，容易确认。3.鉴别程序：置换~萃取法主要用于卤素离子间的区别，鉴定效果明显。若能熟练地把银法和置换~萃取法两者相结合，即先利用银法确定卤离子存在，再用置换？萃取法鉴别卤离子效果更佳。
化学卤族元素的氧化性 您好，很高兴为您解答。br/>；氧化性，是指这种物质得到电子的能力。很显然，从Cl一直到I它们的原子半径在增大，所以对电子的束缚力在减弱。所以Cl最容易得到电子。
化学卤族元素的氧化性 您好，很高兴为您解答.氧化性，是指这种物质得到电子的能力.很显然，从Cl一直到I它们的原子半径在增大，所以对电子的束缚力在减弱.所以Cl最容易得到电子而体现强氧化性.而氢卤酸，卤族元素是已经得到电子后的形态，所以它.
