晶体有哪些堆积方式，最好举个例子
晶体管的结构及性能特点有哪些 1．晶体管的结构 晶体管内部由两PN结构成，其三个电极分别为集电极（用字母C或c表示），基极（用字母B或b表示）和发射极（用字母E或e表示）。如图5-4所示，晶体管的两个PN。
晶体管的结构
金刚石是非晶体还是晶体？ 金刚石是典型的原子晶体，熔点高达3550℃，是硬度最大的单质。原子晶体中，组成晶体的微粒是原子，原子间的相互作用是共价键，共价键结合牢固，原子晶体的熔、沸点高，硬度大，不溶于一般的溶剂，多数原子晶体为绝缘体，有些如硅、锗等是优良的半导体材料。原子晶体中不存在分子，用化学式表示物质的组成，单质的化学式直接用元素符号表示，两种以上元素组成的原子晶体，按各原子数目的最简比写化学式。常见的原子晶体是周期系第ⅣA族元素的一些单质和某些化合物，例如金刚石、硅晶体、SiO2、SiC等。（但碳元素的另一单质石墨不是原子晶体，石墨晶体是层状结构，以一个碳原子为中心，通过共价键连接3个碳原子，形成网状六边形，属过渡型晶体。对不同的原子晶体，组成晶体的原子半径越小，共价键的键长越短，即共价键越牢固，晶体的熔，沸点越高，例如金刚石、碳化硅、硅晶体的熔沸点依次降低。
三极管的内部结构图 三极管的结构和分类其共同特征就是具有三个电极，这就是“三极管”简称的来历。通俗来讲，三极管内部为由P型半导体和N型半导体组成的三层结构，根据分层次序分为NPN型和PNP型两大类。上述三层结构即为三极管的三个区，中间比较薄的一层为基区，另外两层同为N型或P型，其中尺寸相对较小、多数载流子浓度相对较高的一层为发射区，另一层则为集电区。三极管的这种内部结构特点，是三极管能够起放大作用的内部条件。三个区各自引出三个电极，分别为基极（b）、发射极（e）和集电极（c）。如图b所示，三层结构可以形成两个PN结，分别称为发射结和集电结。三极管符号中的箭头方向就是表示发射结的方向。三极管内部结构中有两个具有单向导电性的PN结，因此当然可以用作开关元件，但同时三极管还是一个放大元件，正是它的出现促使了电子技术的飞跃发展。2 三极管的电流放大作用直流电压源Vcc应大于Vbb，从而使电路满足放大的外部条件：发射结正向偏置，集电极反向偏置。改变可调电阻Rb，基极电流IB，集电极电流Ic 和发射极电流IE都会发生变化，由测量结果可以得出以下结论：（1）IE＝IB＋IC(符合克希荷夫电流定理）（2）IC≈IB×？称为电流放大系数，可表征三极管的电流。
硅.锗与碳同属于ⅥA族，它们的单质晶体与金刚石具有相同的结构.
分子晶体和原子晶体的区别以及如何区分 1、分2113子晶体和原子晶体区别（1）单体结5261构不同。分子晶4102体一般是1653有物质分子构成，而原子晶体一般有单个原子构成。（2）晶体内作用力不同。分子晶体一般是通过分子间范德华力作用形成，而原子晶体一般通过原子共价键作用形成。（3）物理性质不同。分子晶体一般硬度、熔点较低，而原子晶体一般硬度、熔点很高。比如白糖属于分子晶体，而钻石属于原子晶体，二者硬度、熔点差别很大。（4）存在形式有差异。分子晶体一般有固、液、气三种存在形式，而原子晶体一般只有固体存在形式。2、分子晶体和原子晶体区分方法（1）通过熔点鉴别。分子晶体熔点一般在几十度到一、两之间，而原子晶体一般在几甚至几千度。比如白糖熔点范围很宽：150-190℃，而金刚石的熔点高达达3570℃。（2）通过硬度鉴别。分子晶体的硬度很低，可以轻易敲碎，而原子晶体的硬度很大，一般很难敲碎。扩展资料分子晶体典型代表1、所有非金属氢化物。2、大部分非金属单质（稀有气体形成的晶体也属于分子晶体），如：卤素(X2)、氧气、硫(S8)、氮(N2)、白磷(P4)、C60等(金刚石，和单晶硅等是原子晶体）。3、部分非金属氧化物，如：CO2、SO2、SO3、P4O6、P4O10等（如SiO2是原子。
