如何比较物质中的键角大小 比较不同物质间的键角大小(转载,仅供参考)1.利用常见物质分子的空间构型,直接判断键角大小。案例1:CO2为直线形(sp杂化)、BF3为平面三角形(sp2杂化)、CH4为正四面体形(sp3杂化)、NH3为三角锥形(sp3杂化)、H2O为V形(sp3杂化)、P4为正四面体形(sp3杂化)等,则键角依次为:180°、120°、109.5°、107.3°、104.5°、60°。任取其中不同物质均可比较键角大小。说明:CH4与P4都是sp3杂化,但CH4的正四面体中心有C原子,P4的正四面体的体内空心,故二者键角有别。CH4、NH3、H2O均为sp3杂化,但中心原子的孤电子对依次0、1、2对,根据价层电子对互斥理论,斥力为孤电子对-孤电子对>;孤电子对-成键电子对>;成键电子对-成键电子对,孤电子对数增多,对成键电子的斥力增大,故三者键角依次减小。案例2:乙炔C2H2为直线形(sp杂化)、苯C6H6为正六边形(sp2杂化),则分子中的键角分别为:180°、120°。乙烯C2H4为平面形(sp2杂化),由于分子中存在不同共价键,键角不是120°;根据价层电子对互斥理论,知斥力为叄键-叄键>;叄键-双键>;双键-双键>;双键-单键>;单键-单键,C=C双键对C-H键形成较大的斥力,故C=C-H键角(122°)大于H-C-H键角(116°)。2.利用周期表位置类比。
请教一个问题,为什么说大多数含有苯环的物质有香味,但有极强的致癌性 于苯的挥发性大,暴露于空气中很容易扩散。人和动物吸入或皮肤接触大量苯进入体内,会引起急性和慢性苯中毒。有研究报告表明,引起苯中毒的部分原因是由于在体内苯生成了。
OF2(二氟化氧)的杂化情况为什么是sp3不等性杂化 键角为什么是103度 因为中心原子价电子数=6+1*2=8,所以是4对价电子,sp3杂化,四面体结构(键角109.5°)。由于成键数是2,还有两个杂化轨道由孤电子对占据,所以是sp3不等性杂化,v型结构,由于孤电子对斥力大于成键电子对,所以键角小于109.5°由于氟的电负性大于氧,电子向氟原子那边偏移,故其中氧为+2价,氟为-1价,因此二氟化氧一般认为是氟化物而非氧化物。又因为+2价氧具有强氧化性,所以OF?具有强氧化性。扩展资料7a686964616fe4b893e5b19e31333431346433:二氟化氧中的氧具有不寻常的+2氧化态,具有极强的氧化性,但其活性不如单质氟。纯二氟化氧在玻璃容器中稳定,200°C以上分解成氧气和氟气。接触较高浓度本品一定时间,可发生迟发性刺激症状,表现有头痛、头昏、胸闷、恶心、咳嗽、气急等。严重者可导致肺水肿。皮肤接触一定压力下的高浓度本品可造成灼伤。操作人员必须经过专门培训,严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴空气呼吸器,穿密闭型防毒服,戴橡胶手套。远离火种、热源,工作场所严禁吸烟。防止气体或蒸气泄漏到工作场所空气中。远离易燃、可燃物。搬运时要轻装轻卸,防止包装及容器损坏。配备相应品种和数量的消防器材及泄漏应急处理设备。参考资料来源:。
苯的化学方程式 自由的全书 跳转到:导航,苯 IUPAC中文命名 苯 常规 分子式 C6H6 SMILES C1=CC=CC=C1 分子量 78.11 g/mol 外观 无色透明易挥发液体 气味 有强烈芳香气味。。
为何水分子键角小于氨气键角 化学键是由共用电子对组成的,因此化来学键之间存在斥力。为了使化学键之间斥力最小,分子最稳定源,化学键在空间分布时要彼此相距最远。当化合物中有未成2113键电子,即孤对电子存在时,由于孤对电子离核较近,所5261以斥力比化学键要大一些。水分子有两对孤对电子,4102氨分子有一对孤对电子,所以水分子的孤对电子对键的斥力比氨分子要大。氧分子的化学键被两对孤对电子压迫,键角就1653变小了。应该是高中范围吧~