醋酸钠什么时候呈中性 溶液中存在四种离子：NA+，cH3COO-，OH-和H+根据电核守恒有C(NA+)+C(H+)=C(CH3COO-)+C(OH-)当NA+和cH3COO-浓度相等时，有C(H+)=C(OH-)，溶液呈现中性.
醋酸和醋酸钠以什么比例混合时，溶液显中性 这道题的计算需要用到酸常数Ka，如果题目没有给的话，在这里取K=1.8×10^-5.代入缓冲溶液pH计算公式：[H+]=Ka×a/b（a：acid，酸浓度；b：base，碱浓度）即：10^-7(中性）=1.8*10^-5×a/b解得：a/b=1：180所以等浓度的醋酸和醋酸钠溶液以1：180混合所得的溶液呈中性
醋酸钠放到强酸溶液中，会不会显中性？ 有可能显中性 因为醋酸钠为弱酸强碱盐，显碱性，如果加入少量强酸的话，就显中性 你问错了吧，用hcl怎么可能直接滴定醋酸钠？应该是用标准naoh吧。答案是不能，醋酸钠和。
下列说法正确的是 D
问问大家啊，醋酸钠溶液滴加稀盐酸怎么能够到达中性啊？谢谢 滴一半多点
醋酸钠溶液显酸性还是碱性？为什么？ 显碱性。2113因为醋酸钠电离出醋酸根离子5261和钠离子，醋酸根离子是弱离4102子可发1653生水解，产生氢氧根离子，而钠离子不能水解，所以醋酸钠呈碱性。CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-醋酸钠溶液是混合物，故没有化学式，不过其主要有效成分是CH3COONa。醋酸钠是强电解质，易溶于水，所以醋酸钠溶液具有导电性。由于醋酸是弱酸，所以在醋酸钠溶液中会发生CH3COO-+H2O≒CH3COOH+OH-，所以醋酸钠溶液显碱性。
问个水解方面的。比如说醋酸钠，醋酸钠在酸性 中性 碱性溶液中什么时候考虑水解。什么时候考虑电离？ CA-代表醋酸根离子NaCA+H2O=NaOH+HCA(中性)在在酸性溶液中有大量的H+，中和OH-，向生成HCA方向移动，促进水解，故以水解为主在碱性溶液中有大量的OH-离子，它使水解向逆向进行，也就是说抑制水解，故以电离为主
