除去CO2中的少量HCl气体，求化学方程式、离子方程式 将混合气体通入NaHCO3溶液（不是碳酸钠，因为碳酸钠也吸收二氧化碳），HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑，个人认为CO2带气体符号较好，HCl先溶解在水中，可看成盐酸.其实这个问题我觉得不必深究.
全钒液流电池充电时间短，续航能力强，被誉为“完美电池”．工作原理如图，已知反应的离子方程式：VO A．放电时，正极发生还原反应，电极反应为：VO2+e-+2H+VO2+H2O，故A正确；B．充电时，阴极发生还原反应，电极反应为：V3+e-=V2+，故B正确；C．原电池中阳离子向正极移动，则放电时，H+从电池右边移向左边，故C正确；D．由2VO2+～2e-～H2↑+Cl2↑可知，2 mol VO2+发生氧化反应时，生成2mol气体，但不一定在标况下，不能计算体积，故D错误；故选D．
离子方程式产生的条件 一、离子方程式书写步骤：1、写：明确写出有关反应的化学方程式.2、拆：①可溶性的强电解质(强酸、强碱、可溶性盐）一律用离子符号表示，其它难溶的物质.难电离的物质、气体、氧化物，水等仍用化学式表示.②对于微溶物质来说在离子反应中通常以离子形式存在（溶液中），但是如果是在浊液里则需要写出完整的化学式，例如，石灰水中的氢氧化钙写离子符号，石灰乳中的氢氧化钙用化学式表示.浓硫酸中由于存在的主要是硫酸分子，也书写化学式.浓硝酸、盐酸是完全电离的，所以写离子式.3、删：删去方程式两边相同的离子和分子.4、查：检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等，是否配平，还要看所得式子化学计量数是不是最简整数比，若不是，要化成最简整数比.二、依据四原则：1、客观事实原则如2Fe+6H+2Fe3+3H2↑，错在H+不能把Fe氧化成Fe3+，而只能氧化成Fe2+.应为：2Fe+2H+Fe2+H2↑.2、质量守恒原则如Na+H20=Na+OH-+H2↑，错在反应前后H原子的数目不等.应为：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2↑.3、电荷守恒原则如Fe3+Cu=Fe2+Cu2+，错在左右两边电荷不守恒.应为：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+.4、定组成原则如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应：H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4↓+H2O，错在SO42-和H+，Ba2+和OH-未遵循1。
