氨基甲酸铵的分解反应 实验报告 一、实验目的和要求1、熟悉用等压法测定固体分解反应的平衡压力.2、掌握真空实验技术.3、测定氨基甲酸铵分解压力，计算分解反应平衡常数及有关热力学函数.二、实验内容和原理氨基甲酸铵是是合成尿素的中间产物，白色固体，不稳定，加热易发生如下的分界反应：该反应是可逆的多相反应.若将气体看成理想气体，并不将分解产物从系统中移走，则很容易达到平衡，标准平衡常数 可表示为：系统的总压等于NH3和CO2的分压之和，从化学反应计量方程式可知：CO2分压占总压的1/3，代入上式可得：根据克劳修斯-克拉培龙方程的积分式可得：(在此温度范围内 视为常数)反应的标准摩尔吉布斯函数变化与标准平衡常数的关系为：用标准摩尔热效应和标准摩尔吉布斯函数变可近似地计算该温度下的标准熵变：因此，由实验测出一定温度范围内不同温度T时氨基甲酸铵的分解压力（即平衡总压），可分别求出标准平衡常数 及热力学函数：标准摩尔热效应、标准摩尔吉布斯函数变化及标准摩尔熵变.三、主要仪器设备仪器：等压法测分压装置；数字式低真空测压仪试剂：氨基甲酸铵；硅油如图：四、操作方法和实验步骤1、读出大气压和室温.2、打开恒温水浴开关，设定温度为25℃.3、抽空：打开平衡阀与进气阀。
氨基甲酸铵分解试验中如若未达平衡，对平衡常数有什么影响？
在氨基甲酸铵的分解平衡实验中，如何判定盛样小球的空气已抽尽？ 在同一温度下重复测定两次平衡时的真空度，如果两次数据相差不超过0.3kpa，就可以认为是空气已经排尽了.
氨基甲酸铵分解反应平衡常数的测定影响实验结果有哪些因素有实验值：不同温度下测得氨基甲酸铵分解反应平衡数据：T（K）298 303 308 313 318lgK-3.638-3.150 02.717-2.294-1.877平衡常数：指在特定物理条件下（如温度、压力、溶剂性质、离子强度等），可逆化学反应达到平衡状态时生成物与反应物的浓度（方程式系数幂次方）乘积比或反应产物与反应物的浓度（方程式系数幂次方）乘积比。用符号“K”表示。反应进行得越完全，平衡常数就越大。向左转|向右转化学平衡常数的意义：1．在一定条件下，某可逆反应的K值越大，说明平衡体系中生成物所占的比例越大，它的正反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，反应物转化率越大；反之，就越不完全，转化率就越小。2．当K>；10^5或K^5时，该反应就基本进行完全，一般当成非可逆反应；而K在-10～10之间的反应被认为是典型的可逆反应。3．K值大小只能预示某可逆反应向某方向进行的最大限度，但不能预示反应达到平衡所需要的时间。化学平衡常数的影响因素：1．平衡常数K只受温度影响，既与任何一种反应物或生成物的浓度变化无关，也与压强的改变无关；由于催化剂同等程度地改变正逆反应速率，故平衡常数不受催化剂影响。
