金属晶体镁型和铜型的空间利用率怎么计算 金属晶体镁为六方最密堆积，每个晶胞中有2个镁原子，其晶胞参数为 a=b=2r c=1.633a其空间利用率为晶胞中镁占的体积 2*4πr^3/3与晶胞体积a*b*sin(120°)*c之比铜型为立方最密堆积，每个晶胞中有4个铜原子，其晶胞参数为 a=b=c=2*2^0.5*r(面对角线为4个半径)其空间利用率为晶胞中铜占的体积 4*4πr^3/3与晶胞体积a*b*c之比两个空间利用率均为74.05%
六方最紧密堆积和面心立方最紧密堆积的区别？望指教。 1、排列方式不同六方最密堆积是原子的一种排列方式，也是晶体结构中的一种点阵型式。各种最密堆积中，六方最密堆积是有对称性的一种。面心立方最密堆积出于对称性一般取面心型式的立方晶胞。一个晶胞涉及到的14个原子分属4层：以一个顶角为A层，与之最相邻的3个面心原子和3个顶角原子属于B层，接下来的6个原子属于C层，还有一个顶角与A层的顶角相对，它处于下一个循环的A层。2、配位数不同六方最密堆积配位数是12。空间利用率较高，约74%。面心立方最密堆积配位数14。扩展资料：六方最密堆积（英文缩写hcp，又叫A3型）在取晶胞时，一般取六方锥的三分之一，晶胞属六方晶系，底面菱形的锐角一定是60°。hcp的叠合方式是在密置双层上堆积第三层的另外一种方式是球心正对第一层球心，而第四层正对第二层，如此以ABABAB。两层周期性重复的方式堆积。空间结构图：采用这种堆积的六方锥晶体涉及到17个原子，六方锥晶体的每个顶角有一个原子，上下底面各有一个原子，晶体内部还有三个原子。所以每个六方锥晶体内原子个数为：12*1/6+2*1/2+3=6，则晶胞的原子个数为六方锥晶体内原子个数的1/3，故晶胞的原子个数为6*1/3=2。许多单质，尤其是金属单质为了获得较强的作用力。
金属晶体的堆积方式、空间利用率和配位数关系正确的是（ ） 考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别 专题：原子组成与结构专题 分析：简单立方堆积（Po型）空间利用率为52%，体心立方堆积，属于钾、钠和铁型，空间利用率68%.
B．钾型：配位数6、空间利用率68%
晶体有哪些堆积方式，最好举个例子 金属晶体常见的堆积方式有4种：立方最密堆积(ccp或A1型堆积)、六方最密堆积(hcp或A3型堆积)、立方体心堆积(bcp或A2型堆积)和金刚石型堆积1、立方最密堆积立方紧密堆积[cubic close packing(CCP)]，等大球体最紧密堆积的两种基本型式之一。其圆球的配位数为12，空间利用率为74.05%，密置层按三层重复，即ABC ABC…的方式重复堆积，其第四层的球心投影位置与第一层重复，第五层与第二层重复，依此类推。金、银和铜等的晶体结构即属此种堆积。2、六方最密堆积六方最密堆积在取晶胞时，一般取六方锥的三分之一，晶胞属六方晶系，底面菱形的锐角一定是60°。采用六方最密堆积的单质有：铍、镁等。3、立方体心堆积面心立方最密堆积出于对称性一般取面心型式的立方晶胞。一个晶胞涉及到的14个原子分属4层：以一个顶角为A层，与之最相邻的3个面心原子和3个顶角原子属于B层，接下来的6个原子属于C层，还有一个顶角与A层的顶角相对，它处于下一个循环的A层。采用面心立方最密堆积的单质有：钙、锶等4、金刚石型堆积金刚石晶格的倒格子是体心立方格子。因此，Si和Ge等金刚石型晶体中电子的Brillouin区也就是体心立方格子中的W-S原胞，其形状是切角六面体。具有金刚石结构的物质。
高中化学晶体中，六方最密堆积的配位数为何是12？ 根据最密堆积原理，视球体为刚性球体，堆积越紧密，结构越稳定。以侧面面心(黄)的位置看，与其配位的原子为 顶点的4个，相邻两个晶胞上面和前后面心均与之配位用堆积的形式，见下图，立方面心堆积是ABC堆积，同层配位数为6，上下两层各3。这个问题在数学上进行解释就是如何构成标准正20面体。
