高中化学竞赛大纲和重要的知识点 我直接复制的=记得采纳，2113现在你在准备月底的国初5261吗？全国高中化学竞赛大纲说明：1.本基本要求旨在4102明确全国初赛和决赛试题的知识水平，作为试题命题的依据。本基本要求不涉及国家队选手选拔的要求。2.现行中学化学教学大纲、新近发布的普通高中化学课程标准实验教科书（A1-2，B1-6）及高考说明规定的内容均属初赛要求。具有高中文化程度的公民的常识以及高中数学、物理、生物、地理与环境科学等学科的基本内容（包括与化学相关的我国基本国情、宇宙、地球的基本知识等）也是化学竞赛的内容。初赛基本要求对某些化学原理的定量关系、物质结构、立体化学和有机化学作适当补充，一般说来，补充的内容是中学化学内容的自然生长点。3.决赛基本要求是在初赛基本要求的基础上作适当补充。4.全国高中学生化学竞赛是学生在教师指导下的研究性学习，是一种课外活动。课外活动的总时数是制定竞赛基本要求的重要制约因素。本基本要求估计初赛基本要求需40单元（每单元3小时）的课外活动（注：40单元是按高一、高二两年约40周，每周一单元计算的）；决赛基本要求需追加30单元课外活动（其中实验至少10单元）（注：30单元是按10、11和12月共三个月约14周，每周2～3个。
水合氢离子是什么构型？键角是多少度 个人认为：氨气和水的氢原子带正电荷较少，排斥较弱，而H3O+中的H+带正电荷多，互相排斥较厉害，同时与孤对电子有了一定吸力。成键电子对之间的斥力已经超过了与孤对电子间的斥力，于是键角大于109.5度申请加分。另：你是高二的吗？拿到一等奖了吗？
高中化学竞赛考什么内容 高中化学竞赛考试内容：全国高中学生化学竞赛基本要求 2008年4月19日 说明：1.本基本要求旨在明确全国高中学生化学竞赛初赛及决赛试题的知识水平，作为试题命题的依据.本基本要求不包括国家代表队选手选拔赛的要求.2.现行中学化学教学大纲、普通高中化学课程标准及高考说明规定的内容均属初赛要求.高中数学、物理、生物、地理与环境科学等学科的基本内容（包括与化学相关的我国基本国情、宇宙、地球的基本知识等）也是本化学竞赛的内容.初赛基本要求对某些化学原理的定量关系、物质结构、立体化学和有机化学作适当补充，一般说来，补充的内容是中学化学内容的自然生长点.3.决赛基本要求在初赛基本要求的基础上作适当补充和提高.4.全国高中学生化学竞赛是学生在教师指导下的研究性学习，是一种课外活动.针对竞赛的课外活动的总时数是制定竞赛基本要求的重要制约因素.本基本要求估计初赛基本要求需40单元（每单元3小时）的课外活动（注：40单元是按高一、高二两年约40周，每周一单元计算的）；决赛基本要求需追加30单元课外活动（其中实验至少10单元）（注：30单元是按10、11和12月共三个月约14周，每周2～3个单元计算的）.5.最近三年同一级别竞赛试题所涉及的符合本基本要求。
A、B、C、D四种元素的原子序数均小于18，其最高正价数依次为1、4、5、7，已。 已知B的原子核外次外层电子数为2，最高正价为4，则B为碳元素；A、C原子的核外次外层电子数为8，最高正价分别为1、5，则A为钠元素，C为磷元素；D元素的最高价氧化物对应的水化物是已知含氧酸中最强的酸，该酸为高氯酸，且Cl的最高价为+7，所以D为氯元素．（1）根据核外电子排布规律书写；（2）计算物质的摩尔质量，确定分子式；根据分子式中化学键类型判断π键、σ键数目及杂化方式；（3）中心原子最外层电子全部成键为非极性分子，部分成键为极性分子；根据分子中σ键数目既孤对电子对判断杂化方式，进而判断空间结构．
全国化学竞赛 国化学会“2113全国高中学生化学竞赛”5261是普及化学知识，4102鼓励青少年接触化学发展的前沿、1653了解化学对科学技术、社会经济和人民生活的意义、学习化学家的思想方法和工作方法，以激发他们学习化学的兴趣爱好和创造精神；探索早期发现和培养优秀人才的思想、方法和途径；促进化学教学新思想与新方法的交流，推动大学与中学的化学教学改革，提高我国化学教学水平；选拔参加一年一度的国际化学竞赛的选手。全国高中学生化学竞赛暨冬令营是全国高中学生最高水平的化学赛事，它与国际化学奥林匹克竞赛接轨，是中国高中学生的化学“全运会”。全国高中学生化学竞赛分为两个阶段：全国高中学生化学竞赛(省级赛区)，简称初赛；和“全国高中学生化学竞赛”简称决赛。1、初赛在每年9月中旬举行，笔试(3小时)，全国统一时间在各省市自治区分若干考场同时进行。2、决赛在来年春节前举办冬令营进行，分理论竞赛(4小时)和实验竞赛(4-5小时)两轮。参加全国高中学生化学竞赛初赛的选手为普通高中学生。年龄在来年国际竞赛前小于20岁。决赛选手名额为每个省、市、自治区5名。参加全国高中学生化学竞赛(省级赛区)获一等奖的学生不超过总人数的1%，可获得大学保送生资格。中国。
试依次回答下列相关问题： （1）球棍模型结构中红球代表磷原子，黄球代表氧原子，P4O6分子中每个磷原子形成4个σ键，无孤电子对，所以磷原子的杂化方式为sp3，P=O双键中有一σ键，P4O10分子中每个磷原子形成4个σ键，无孤电子对，所以磷原子的杂化方式为sp3，故答案为：sp3；sp3；（2）H3PO3其中磷元素与相邻原子形成四个σ键，以sp3杂化，含有两个-OH，所以磷和氧形成一个单键，一个双键，所以H3PO3的结构式是，亚磷酸是二元酸，亚磷酸的电离为：H3PO3？H+H2PO3-，H2PO3-？H+HPO32-，亚磷酸与足量NaOH溶液反应，生成Na2HPO3，该反应方程式为：NaOH+H3PO2=Na H2PO2+H2O，H3PO2、H3PO3、H3PO4中磷元素的化合价依次为+1，+3和+5价，中心磷原子的正电荷依次升高，导致P-O-H中O的电子更易向P偏移，因而H3PO2、H3PO3、H3PO4越易电离出氢离子，酸性越来越强，故答案为：；NaOH+H3PO2=Na H2PO2+H2O；H3PO2、H3PO3、H3PO4中磷元素的化合价依次为+1，+3和+5价，中心磷原子的正电荷依次升高，导致P-O-H中O的电子更易向P偏移，因而H3PO2、H3PO3、H3PO4越易电离出氢离子，酸性越来越强；（3）三溴化硼分子中硼原子的价层电子对数为3+32=3，B原子按sp2方式杂化，没有孤电子对，所以分子空间构型为平面三角形，结构。
【化学-物质结构与性质】图1是元素周期表的一部分，已知A、B、C、D、E、F、G都是周期表中的前四周期元素 由图1中元素在周期表中的位置可知，A为碳、B为氮、C为Si、D为磷、E为Fe、F为Cu、G为As，（1）F为Cu，核外电子数为29，根据能量最低原理，其原子核外电子排布为1s22s22p。
偏磷酸根离子中磷的杂化类型 这个是偏磷酸 HPO3 偏磷酸根就是 PO3-这个离子中心原子为 P，磷本身有 5个价电子，再加上带的一个负电荷，共6个电子，即3对电子，根据杂化轨道理论，3对电子为 sp2 杂化，离子构型为 平面三角形
三氧化硫的硫怎样杂化 三氧化硫分子中，S元素采取sp2杂化。三氧化硫分子在竖直方向上的p轨道中有一对电子，在形成的杂化轨道中有一对成对电子和2个成单电子，有2个氧原子分别与其形成σ键，2个氧原子竖直方向上p轨道各有1个电子，一个氧原子与杂化轨道的孤对电子形成配位键，其竖直方向上有2个电子。因此，在4个原子的竖直方向的电子共同形成一套四中心六电子大π键，且硫采用的是SP2杂化。扩展资料三氧化硫常温下为无色透明油状液体或固体（取决于具体晶型），标况为固体，具有强刺激性臭味。强氧化剂，能被硫、磷、碳还原。较硫酸、发烟硫酸的脱水作用更强。对金属的腐蚀性比硫酸、发烟硝酸弱。气态的三氧化硫是一种具有对称结构的平面正三角形分子，这与价层电子对互斥理论（VSEPR）所预测的结论是一致的。三氧化硫中，硫元素的化合价为+6，分子为非极性分子，且S的化合价已经达到+6价，所有的电子都参与成键，没有孤对电子，不需要给孤对电子留出空间了，所以它是很对称的平面正三角形。参考资料来源：-三氧化硫
元素周期表第ⅤA族元素包括氮、磷、砷（As）、锑（Sb）等。这些元素无论在研制新。 （1）正四面体 60° （2）4s24p3（3）N＞P＞As＞Sb（4）sp3 弱 N2H4中的N原子上电子云密度小于NH3，更难结合H＋ 2N2H4＋N2O4=3N2＋4H2O（5）离子晶体 4 8
