什么是活化能？ 催化过程之所以能加快反应2113速度，一5261般来说，是由于催化剂降低了活化能4102。为什么催化剂能降低活1653化能呢？关键是反应物分子与催化剂表面原子之间产生了化学吸附，形成了吸附化学键，组成表面络合物，它与原反应物分子相比，由于吸附键的强烈影响，某个键或某几个键被减弱，而使反应活化能降低很多，催化反应中的活化能实质是实现上述化学吸附需要吸收的能量。从一般意义来说，反应物分子有了较高的能量，才能处于活化状态发生化学反应，这个能量一般远较分子的平均能量为高，两者之间的差值就是活化能。在一定温度下，活化能愈大，反应愈慢，活化能愈小，反应愈快。对于特定的反应物和催化剂而言，反应物分子必须跨过相应的能垒才能实现化学吸附，进而发生化学反应，简言之，在化学反应中使普通分子变成活化分子所须提供的最小能量就是活化能。其单位通常用千卡/克分子或千焦/摩尔表示。
什么是生物“活化能”？ 活化能是指化学反应中，由反应物分子到达活化分子所需的最小能量.活化能的大小与反应速率相关，活化能越低，反应速率越快，因此降低活化能会有效地促进反应的进行.酶通过降低活化能（实际上是通过改变反应途径的方式降低活化能）来促进一些原本很慢的生化反应得以快速进行.“就是这项反应要达到的条件，就好比你要翻过一座山，活化能就是这座山的高度，而使用了催化剂就是在山里打通一条隧道，让你可以很轻松的翻越这座山。DO you understand
什么是活化能？ 活化能：2113activation energy，非活化分子5261转变为活化分子所需吸收的能量。温度对4102反应速率有显著影响。在多1653数情况下，其定量规律可由阿伦尼乌斯公式来描述：κ＝Ae-E/RT（1）式中κ为反应的速率系（常）数；E和A分别称为活化能和指前因子，是化学动力学中极重要的两个参数；R为摩尔气体常数；T为热力学温度。对于更为复杂的描述κ与T的关系式中，活化能E定义为：E＝RT2（dlnκ／dT）（2）在元反应中，并不是反应物分子的每一次碰撞都能发生反应。S.A.阿伦尼乌斯认为，只有“活化分子”之间的碰撞才能发生反应，而活化分子的平均能量与反应物分子平均能量的差值即为活化能。近代反应速率理论进一步指出，两个分子发生反应时必须经过一个过渡态—活化络合物，过渡态具有比反应物分子和产物分子都要高的势能，互撞的反应物分子必须具有较高的能量足以克服反应势能垒，才能形成过渡态而发生反应，此即活化能的本质。式（1）可写成：lnκ＝lnA－E／RT（3）根据式（3），由实验测出不同温度下的κ值，并将lnκ对1／T作图，即可由所得直线的斜率求出E值。也可将由实验归纳出的κ与T的经验关系式直接代入式（2）求得E值。对于复合反应，由上述实验方法求。
活化能的概念是什么？ 化学反应中要达到一个能量的峰值才会反应，活化能的大小就是这个峰值与反应前总能量之差
什么是活化能？ 活化能activation energy非活化分子转变为活化分子所需吸收的能量.温度对反应速率有显著影响.在多数情况下，其定量规律可由阿伦尼乌斯公式来描述：κ＝Ae-E/RT（1）式中κ为反应的速率系（常）数；E和A分别称为活化能.
什么是活化能？
什么是活化能？ 分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量。
什么是活化能？ 活化能是一个化学名词，又被称为阈能。这一名词是由阿瑞尼士在1889年引入，用来定义一个化学反应的发生所需要克服的能量障碍。活化能可以用于表示一个化学反应发生所需要的最小能量。反应的活化能通常表示为Ea，单位是千焦耳每摩尔（kJ/mol）。活化能是指化学反应中，由反应物分子到达活化分子所需的最小能量 以酶和底物为例，二者自由状态下的势能与二者相结合形成的活化分子的势能之差就是反应所需的活化能，因此不是说活化能存在于细胞中，而是细胞中的某些能量为反应提供了所需的活化能。化学反应速率与其活化能的大小密切相关，活化能越低，反应速率越快，因此降低活化能会有效地促进反应的进行。酶通过降低活化能（实际上是通过改变反应途径的方式降低活化能）来促进一些原本很慢的生化反应得以快速进行。
活化能是什么 活化2113能介绍：活化能是指化学反应中，由反应物分子5261到达活化分子所需的最小4102能量。以酶和底物为例，二1653者自由状态下的势能与二者相结合形成的活化分子的势能之差就是反应所需的活化能，因此不是说活化能存在于细胞中，而是细胞中的某些能量为反应提供了所需的活化能。化学反应速率与其活化能的大小密切相关，活化能越低，反应速率越快，因此降低活化能会有效地促进反应的进行。酶通过降低活化能(实际上是通过改变反应途径的方式降低活化能)来促进一些原本很慢的生化反应得以快速进行。
活化能是什么？
