氧化还原性与标准电极电势 在一般应用中，氧化还原电位和电极电势两个名词混用。氧化还原电位越负，越倾向于发生氧化反应；氧化还原电位越正，越倾向于发生还原反应。当总的电池反应的E＞0时，反应。
关于电极电势 能斯特方程是根据反应自由能推导得来的.G=G0+RTlnQ，G、G0、Q分别是摩尔反应吉布斯自由能、标准摩尔反应吉布斯自由能、反应商，两边都除以-nF，就是能斯特方程.反应商也包含在能斯特方程的-RT/nFlnQ里，它与所有反应物和产物的活度(近似可认为是浓度)有关.因此，不仅是氢离子，任何分子或离子，只要参与反应，就得把它的活度(浓度)乘到反应商里.对于电极反应，氧化态和还原态一定分别是反应物或者产物，所以它们的活度(浓度)一定会在反应商里出现，但是并不代表反应商里只能出现它们的活度(浓度).在反应商里是否出现与是否发生电子转移没有直接关系.
为什么电极电势越大，氧化态氧化性越强，，，急急急 电极电势越大，越容易吸引电子，得到电子，被还原，就是氧化性越强
对于氧化还原电对，当还原型物质生成沉淀时，电极电势将增大，为什么？氧化型物质生成弱电解质时，电极电势将减小为什么？ 根据能斯特方程：E=Eθ+(RT/nF)*lg[Ox/Red]当还原态Red因生成沉淀，因此浓度下降，lg[Ox/Red]变大，E变大当氧化态Ox以弱电解质为来源，浓度下降，lg[Ox/Red]变小，E变小
在阳极首先放电的是( ) 选C电解产物的一般规律：究竟哪一种离子先放电，这就要由它们的析出电位决定，而析出电位要由它们的标准电极电势，离子浓度以及电解产物在所采用的电极上的超电势等因素作综合考虑.在阳极上进行的是氧化反应，首先反应的必定是容易给出电子的物质，在阴极上进行的是还原反应，首先反应的必定是容易与电子结合的物质.即在阳极放电的是电极电势代数值较小的还原态物质，而在阴极放电的则是电极电势代数值较大的氧化态物质.用金属铜做电极电解CuSO4溶液时，用粗铜板(含有Zn，Fe，Ni，Ag，Au等杂质)作为阳极，薄纯铜片作为阴极，在阴极和阳极发生的都是Cu的氧化和还原反应.阳极 Cu-2e Cu2+阴极 Cu2+2e Cu总反应式 Cu(阳)+Cu2+Cu2+Cu(阴)随着电解的进行，阳极粗铜中的铜以及较活泼的金属杂质(如Zn，Fe，Ni等)都溶解，以离子进入溶液.粗铜中的不活泼金属杂质(如Ag，Au等)则不溶解，沉积在电解池底部，叫作阳极泥.该电解反应的实质是铜的精炼
电极电势大的电极，其氧化态和还原态是强的氧化剂和强的还原剂。这句话对吗？ E？值越小（例如Li：百-3.03v）的电极其还原型物质愈易失去电子，是愈强的还原剂，对应的氧化型物质则愈度难得到电子，是愈弱的氧化剂.E？值愈大的电极回其氧化型物质愈易得到电子，是较强的氧化剂，对应的还原型物质则愈难失去电答子，是愈弱的还原剂.
氧化还原电对中氧化型物质生成沉淀时，电极电势将发生怎样的变化？ 要有相应的降低 一个简单的例子，可以比较氢氧化铁和三价铁离子的氧化性
怎样理解电极电势较小的电对的还原态物质可以还原电极电势较大的电对的氧化态物质这句话？ 为什么电极电势较小的电对的还原态物质可以还原电极电势较大的电对的氧化态物质这句话是正确的，电极电势较小的电对的还原态物质可以还原电极电势较小的电对的氧化态物质这。
电极电势越大，其电对氧化态物质的氧化能力__？
